大学化学：模拟题.doc

PAGE PAGE 3 学院 班级 学号 姓名 学院 班级 学号 姓名 〇 装 〇 订 〇 线 〇 一、判断题 (每小题1分, 共15分，对的在括号内填“√”、错的填“×”。) （ ）1、在温度相同下渗透压相同的稀水溶液，其凝固点相同。 （ ）2、BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。 （ ）3、电极电势的大小与反应的方程式书写形式有关。 （ ）4、已知反应2N2O5= 4NO2+O2是一级反应，则该反应也是基元反应。 （ ）5、凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体。 （ ）6、用金属镍为电极电解，Ni2SO4阳极产物是镍离子，阴极产物为单质镍。 （ ）7、高聚物一般没有固定的沸点，但有固定的熔点。 （ ）8、同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的 溶解度降低。 （ ）9、系统的状态发生改变时，所有的状态函数都要发生改变。 （ ）10、煤属于再生能源，煤油属于二次能源。 ( ）11、离子键、共价键的本质都是电性的。 （ ）12、因为ΔrH = QP，ΔrU = QV所以Q P和Q V均为状态函数。 （ ）13、在ΔrGmθ-T图中，直线位置越低ΔrGmθ越负，则反应速率越快。 （ ）14、稀土元素包括钪、钇和镧系元素，它们被称为冶金工业的“维生素”。 （ ）15、离子的极化作用越强，所形成的化合物离子性越强。 二、选择题 （每小题1分, 共15分，将一个最合适的答案代码填入括号内） （ ）1、影响反应速率的根本因素是: （A）反应的活化能 （B）反应的温度 （C）反应物的浓度 （D）催化剂 （ ）2、Na2S2O3中，S元素的氧化数是： (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) 以上都不是 （ ）3、已知气相反应2NO(g) + O2 = 2NO2 (g) △H ＜0，当反应平衡时，能使反应向右移动的方法是： (A) 降温和减压 (B) 升温和增压 (C) 升温和减压 (D) 降温和增压 （ ）4、今有C12H22O11、NaCl、Na2SO4三种水溶液，它们的浓度均为0.1 mol·kg-1,其凝固点由低到高的排列顺序正确的是： （A） Na2SO4<NaCl<C12H22O11 （B） C12H22O11<NaCl< Na2SO4 （C） NaCl<C12H22O11< Na2SO4 （D） C12H22O11< Na2SO4< NaCl （ ）5、下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是： (A) 3，2，1，+ (B) 3，2，0，- (C) 3，1，1，- (D) 3，0，1，- （ ）6、利用生成配合物使难溶电解质溶解，哪一种情况最有利于沉淀的溶解。 (A) KΘ稳 越大， KΘS 越小 (B) KΘ稳 越小， KΘS 越大 (C) KΘ稳 越大， KΘS 越大 (D) KΘ稳 = KΘS （ ）7、在一定条件下，某化学反应在低温下是自发进行的，而逆反应在高温下是自发进行的，这意味着该反应的： （A）ΔrHm >0, ΔrSm >0 （B）ΔrHm >0, ΔrSm <0 （C）ΔrHm <0, ΔrSm <0 （D）ΔrHm <0, ΔrSm >0 （ ）学院 班级 学号 姓名 学院