第三节 化学反应热的计算1教学课件.ppt

如何测定如下反响: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反响热△H？ ①能直接测定吗？如何测？ ②假设不能直接测，怎么办？ 想一想 △H 【思考】化学反响中反响热〔△H〕与反响途径有关系吗？ 无关 1840年瑞士化学家盖斯通过大量实验事实证明，不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。 能量 生成物 反应物 一、盖斯定律 化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。 第三节 化学反响热的计算 化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。 ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 阅读教材P11~12 ： ①C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1 ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 如何获得C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ③反响的反响热ΔH3=? C(s)+O2(g) CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) ΔH1 ΔH2 ΔH3 = - 110.5 kJ/mol = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) ΔH3 =ΔH1 - ΔH2 讨论1：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知： ① P4 (白磷. s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1= -2983.2 kJ/mol ② P(红磷. s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。 目标：P4(s、白磷) = 4 P(s、红磷) △H=△H1 — △H2×4 = -29.2 kJ/mol 讨论2： ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 解： — ΔH3 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1A= －566.0 kJ/mol ΔH ＝2ΔH1 +4ΔH2 —ΔH3 =— 339.2 kJ/mol ΔH1×2 + ΔH2×4 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) ΔH2B= － 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔH3C = + 1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH？ 应用盖斯定律需要注意的问题: 1. △H只与反响体系的始态和终态有关 始态 ΔH1 终态 a ΔH2 ΔH b c ΔH5 ΔH4 ΔH3 ΔH = ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ ΔH5 2.不同途径的反响方程式和热效应可进行代数运算 3.计量数与反响热数值要对应成正比 4.互为逆向的反响，反响热为相反数 步骤：①写出目标方程式 ②逐一确定“反响物与产物〞 ③检查消去“过渡物质〞 CH4—CO2催化重整反响为 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ： C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反响的ΔH＝________kJ·mol－1。 +247 —△H1+△H2+2△H3 按照盖斯定律，结合下述反响方程式答复以下问题,： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2 ③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3 ④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4 ⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 那么第⑤