第六章 第21讲化学能与电能教学课件.pptx

大一轮复习讲义第21讲原电池　化学电源第六章　化学反响与能量考纲要求KAOGANGYAOQIU1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反响和总反响方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。内容索引NEIRONGSUOYIN考点一　原电池的工作原理及应用考点二　常见化学电源及工作原理探究高考　明确考向课时作业01考点一原电池的工作原理及应用知识梳理ZHISHISHULI1.概念和反响本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反响本质是 。氧化复原反响2.构成条件(1)一看反响：看是否有能自发进行的氧化复原反响发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反响)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反响原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应_________________________________反应类型____________________电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向 极，Cl－移向 极Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反响复原反响正负(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性 的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。(2)加快化学反响速率：氧化复原反响形成原电池时，反响速率加快。(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的 而受到保护。(4)设计制作化学电源①首先将氧化复原反响分成两个半反响。②根据原电池的工作原理，结合两个半反响，选择正、负电极材料以及电解质溶液。较强正极(1)理论上，任何自发的氧化复原反响都可设计成原电池(　　)(2)在原电池中，发生氧化反响的一极一定是负极(　　)(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(　　)(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(　　)(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(　　)(6)一般来说，带有“盐桥〞的原电池比不带“盐桥〞的原电池效率高(　　)√√×××√辨析易错易混·正误判断1.在如下图的4个装置中，不能形成原电池的是______(填序号)，并指出原因________________________________________。①④①中酒精是非电解质；④中未形成闭合回路提升思维能力·深度思考2.设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。(1)写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：__________________________。(2)假设要将上述反响设计成原电池，电极反响式分别是：①负极：_________________。②正极：____________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(3)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：①不含盐桥②含盐桥??解题探究JIETITANJIU题组一　原电池的工作原理1.(20xx·xx模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。以下结论错误的选项是A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D.图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片√解析　D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。2.(20xx·天津理综，4)锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，以下有关表达正确的选项是A.铜电极上发生氧化反响B.电池工作一段时间后，甲池的　　　 减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡√解析　A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生复原反响生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的 不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子