第四节 离子晶体第一课时学案.docx

第四节 离子晶体第一课时 学案 仁寿北区 高二化学组 姜建文 【学习目标：】 1. 了解离子晶体的结构特点。 2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。 【教学重点：】 离子晶体的晶胞结构。 【教学难点：】 影响离子晶体结构的重要因素。 【教学方法：】导 ，学 ，展 ，练 ，结 【复习旧知识并导入新知识】 请判断以下晶体的类型? 物质 铜 干冰 金刚石 氯化钠 晶体类型 离子键： ；离子键的特点为： 。 探究点一、离子晶体 【学】请阅读教材P78页，思考以下问题： 1、定义： 。 2、晶体中存在的微粒： 。 3、微粒间的作用力： 。 4、哪些类物质属于离子晶体？ 离子晶体包括： ， ， 。 5、配位数：离子晶体中，一个离子周围最邻近的 离子的 数目。 【练】请判断正误： 〔1〕、离子晶体一定是离子化合物。〔 〕 〔2〕、含有离子的晶体一定是离子晶体。〔 〕 〔3〕、离子晶体中只含离子键。〔 〕 〔4〕、离子晶体中一定含金属阳离子。〔 〕 〔5〕、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。〔 〕 【学】6、典型的三种离子晶体 (1)NaCl晶体 每个 Na+周围最近且等距离的Cl- 有 个，每个Cl- 周围最近且等距离的Na+有 个; Na+和Cl- 的配位数分别为 、 。在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl- 所围成的空间结构为 体. 一个NaCl晶胞中含 个Na+和 个Cl- 。 NaCl晶体中 NaCl分子，化学式NaCl表示 。 【展】在每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个，每个Cl- 周围最近且等距离的Cl- 有 个。 (2)CsCl晶体 每个Cs+周围最近且等距离的Cl- 有 个，每个Cl- 周围最近且等距离的Cs+有 个；Cs+ 和Cl- 的配位数分别为 、 。一个CsCl晶胞中含 个Cs+和 个Cl- 。 【展】在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有 个，在每个Cl- 周围最近等距离的Cl- 有 个。 (3)CaF2晶体 一个CaF2晶胞中含 个Ca2+和 个F-；每个Ca2+周围最近且等距离的F-有 个，每个F-周围最近且等距离的Ca2+有 个；Ca2+和F-的配位数分别为 、 。 【展】在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有 个，在每个F-周围最近等距离的F-有 个。 请完成下表,并结合教材思考科学探究1和科学探究2 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 阴阳离子配位数的比值 NaCl CsCl CaF2 科学探究1：根据表3—5、表3—6分析,你能得出影响离子晶体中离子配位数的什么因素。 科学探究2 ：NaCl、 CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,而CaF2阴阳离子配位数的比值是1：2呢？原因是什么呢?请阅读P79,影响离子晶体中离子配位数的因素还有哪些? 决定离子晶体结构的因素 几何因素：晶体中正负离子的 之比决定正负离子的配位数。 电荷因素：晶体中正负离子的 比决定正负离子的配位数是否相等。 发现规律:正负离子的配位数之比与对应的电荷数之比及化学式中对应的角码数之比的定量关系为： 。 键性因素：离子晶体的结构类型还与离子键的 程度有关。 阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点? 8、离子晶体物理性质的特点： 〔1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。 离子晶体熔沸点上下的规律为：离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键越 ， 离子晶体熔沸点越 。 (2) 硬度 。 (3) 水溶性：一般易溶于 ,而难溶于 。 (4) 导电性：固态 导电,在 能导电。 【本堂小结：】 本堂课我们学了哪些知识，已掌握了那些？ 我们还有那些知识与方法没有掌握？该采取怎样的措施？ 【练】随堂练习： 1、以下表达错误的