2.3 原子结构 第二课时 学案 鲁教版九年级化学上册.docVIP

2.3原子的结构 第二课时 学案 学习目标： 1.初步认识核外电子在化学反应中的作用，了解电子与元素化学性质之间的关系。 2.通过常见元素的原子核外电子的排布知道它会形成什么离子。 3.知道同一元素的原子、离子之间可以相互转化。 4.认识相对原子质量，能说出相对原子质量和实际原子质量之间的关系。 复习巩固： 1、填空 2、画出钠、氯的原子结构示意图？ 3、在同一原子中 ：质子数= = 自主学习: 探究离子的形成 1、回顾：核外电子有哪些特点？ 2、观察1-20号元素的原子结构，看最外层上电子数有何规律？ 3、思考：原子怎样才能使最外层电子数为8？以钠原子和氯原子为例，发布自己的想法？ 4、钠原子失去一个电子后，其核内质子数为 ，电子数为 ，钠原子则带 个 电荷。氯原子得到一个电子后，其核内质子数为 ，电子数为 ，氯原子则带 个 电荷。原子形成离子时，一定改变的是 ，一定不变的是 ，可能改变的是 。 试着画出镁和氧原子它们形成离子的过程 6、归纳： ①原子失去电子带 电荷，形成 离子，失去几个电子，则带几个 ； ②原子得到电子带 电荷，形成 离子，得到几个电子，则带几个 ； ③离子所带电荷数就是原子失去或得到 的数目，如：Mg 失2个电子 ④定义：带电的 （或 ）叫离子。 ⑤书写与表示的意义：常见的阳离子 ， 常见的阴离子 。 写在符号的右上方，“+”写在 ，“1”省略不写。 ⑥离子形成物质：离子也是构成物质的 ，如：氯化钠是由 和 构成的， 由离子构成的物质一定含有 和 两种离子。 7、原子和离子对比 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不显电性 带 电荷 带 电荷 性质 在化学反应中可以得失电子 一般比较稳定 一般比较稳定 表示方法 如 如 如 相互联系 得到电子 得到电子 原子 失去电子 失去电子 典型习题练习 用“＞”、“=”、“＜”三种符号或数字填空，有一粒子结构示意图如下： ①若此示意图表示原子，则n 10， ②若表示阳离子则n 10， ③若表示阴离子则n 10 ④当n= ，该离子是带有1个单位负电荷的阴离子。 9、阅读课本P41【多识一点】 最外层电子数 化学性质 原子分类 8（He为2） 稳定 不易失电子也 不稳定 易失电子 ≥4 决定元素化学性质的是 。 探究相对原子质量 联系生活，理解“相对”的意义，比如：一个鸡蛋100g，一个苹果300g,则一个苹果的质量相当于 个鸡蛋。 2、阅读自学：P39 完成问题：（1）相对原子质量的基准是？ （2）试计算氧原子和铁原子的相对原子质量？ （3）相对原子质量计算公式是？ 3、讨论：下列说法是否正确？ A.相对原子质量就是原子的真实质量。 B.相对原子质量的单位是g或Kg C.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。 4、填空，发现规律：相对原子质量约等于 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 氧 8 16 镁 12 12 铁 26 56 本节课小结： 课堂检测 1、如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（?? ） A.?该粒子属于原子? B.?该粒子属于非金属原子C.?该粒子核内有17个质子? D.?该粒子易失电子形成阳离子 2、下列物质由离子直接构成的是（　　） 铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾 3、思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其