2.3原子的构成 第一课时 教案 鲁教版九年级化学上册.docVIP

2.3原子的结构 第一课时 教案 教学目标： 通过学习原子结构发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献， 培养科学研究的科学态度。 2、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培学生严禁的科学态度。 3、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系，知道原子结构示意图所代表的意义。 重、难点：核电荷数、质子数和核外电子数的关系 板书设计： 2.3原子的结构（1） 教学过程： 教师活动 学生活动 复习导入： 以水为例说出一条水的物理性质和化学性质？ 各举一个分解反应和化合反应的例子？ 分子和原子的根本区别是？ 表述：同学们你们想象一下，原子是什么样子的？不是化学变化中用别方法能不能再分？ 原子结构的研究历程 引导归纳： 多媒体演示实验：卢瑟福的α粒子散射实验 引导分析： 结论：1、在原子的中心有一个的原子核；2、原子核体积很小；3、原子核带正电；原子核集中了原子的大部分质量；4、电子在原子核外“很大”的空间运动。 ） 表述：科学实验证明：原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一；原子核是由质子和中子两种微粒构成的，其中质子带正电，中子不带电，质子核中子质量差不多，约为电子的质量的1836倍。 寻找规律： 原子种类 原子核 核外电子数 核电荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁 26 26 30 26 引导学生，从竖行，横行分析表格中的数据，找出相同点和不同点，从而发现规律。 1.核电荷数： 原子核所带的电荷数 2.质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 3.氢原子 无 中子； 4.不同类的原子的 质子数 不同； 5.质子数不一定等于 中子数 。 指导学生完成习题，弄清原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系 （练习答案： 1、A 2、D 3、B注意观察正确率） 三、原子中的电子 想象一下：核外电子会怎样运动？ 表述：不同的原子含有的电子数不同，在多电子原子中，核外电子的能量铈不同的，能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。 归纳： 观察：1-18号元素的排布规律，每一层最多容纳的电子数分别为 、 、 ，最外层有何特点？ （练习4 答案：①圆圈表示 原子核 、圆圈内的数字表示 核内质子数 ②弧线表示电子层 ，氮原子有2 个电子层；③弧线上的数字表示 该层的电子数 ，氮原子最外层有5个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量 低 。） 本节课小结：学生归纳 练习与检测 《助学》 小组内互答 想象一下：原子的形状 回答： 1、汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_________。 思考：通过原子结构的研究历程你有和感想？ （模型法是我们学习化学的一种方法；科学是不断向前发展的；大胆对权威质疑；辩证地去看待科学家的贡献；科学需要严谨的态度等。） 回答： 现象： ① 能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ② α粒子改变了原来的运动方向 ③ α粒子被弹了回来 （大多数 少数 有极少数 ） 结论： 1 ； 2 ； 3 ；4 。 自主学习:完成下列问题 1.原子是由 和 构成的。 2.在原子中质量最小的微粒是 ，原子的质量主要集中在 。 看表格，能有哪些发现？ 1.核电荷数： 2.质子数 核电荷数 核外电子数 3.氢原子 中子； 4.不同类的原子的 不同； 5.质子数不一定等于 。 练习： 知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（ ）。 原子、原子核、核外电子 原子核、原子，核外电子 原子，核外电子、原子核 核外电子、原子核、原子 原子的质量主要决定与原子的（ ）A.质子数 B.中子数 中子数和核外电子数 质子数和中子数 铈是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ） A.24 B.58 C.82 D.140 练习：4、氮原子的原子结构示意图 为 ①圆圈表示 、圆圈