2.3 原子结构 第二课时 教案 鲁教版九年级化学上册.docVIP

2.3原子的结构 第二课时 教案 教学目标： 1.初步认识核外电子在化学反应中的作用，了解电子与元素化学性质之间的关系。 2.通过常见元素的原子核外电子的排布知道它会形成什么离子。 3.知道同一元素的原子、离子之间可以相互转化。 4.认识相对原子质量，能说出相对原子质量和实际原子质量之间的关系。 重、难点：离子的形成 相对原子质量 板书设计: 教学过程： 教师活动 学生活动 复习巩固： 1、填空 2、画出钠、氯的原子结构示意图？ 3、在同一原子中 ：质子数= = 小组内互查 1、正 核外电子 质子 中子 负） 核电荷数 电子数 新授：三、离子的形成 导入：原子中电子的质量虽然很小很小，但在化学反应中，却起着关键的作用。 展示：前20号元素的原子结构示意图 引导分析原子怎样才能达到最外层8电子（只有一个电子层2个电子）稳定？ 展示：钠离子和氯离子的写法 归纳：1、离子的写法 或n表述离子所带电荷数，为1时一般省略不写，n的数值就是得失电子数。 离子的定义 带电荷的原子（或原子团） 3、带的电性不同，形成的原因不同。 4、最外层电子数 质子数（原子核） 电子层数 回顾：核外电子有哪些特点？ （带负电核、质量很小、体积也很小、运动快、分层运动、无固定轨迹） 观察1-20号元素的原子结构，看最外层上电子数有何规律？ 最外层最多8电子，（只有一个电子层最多2个电子 思考：1、原子怎样才能使最外层电子数为8？ 以钠原子和氯原子为例，发布自己的想法？ 钠原子失去一个，第二层变为最外层，正好达8电子，而氯原子最外层有7个电子，再得到一个也可到8电子稳定结构 钠原子失去一个电子后，其核内质子数 为 ，电子数为 ，钠原子则带 个 电荷。氯原子得到一个电子后，其核内质子数为 ，电子数为 ，氯原子则带 个 电荷。 观察：离子符号的写法，自己写一遍 试着写写镁和氧原子它们形成离子的过程，并写出镁离子和氧离子的符号？ 归纳：1、如何书写离子符号？ 2、什么叫离子？ 3、阳离子和阴离子的区别是？ 原子形成离子时，一定改变的是 ，一定不变的是 ，可能改变的是 。 3归纳：原子的稳定结构 原子分类 最外层 电子数 形成 离子 化学 性质 稀有气体原子 8（氦2） 不形成 稳定 金属原子 ＜4 阳离子 不稳定 易失电子 非金属原子 ≥4 阴离子 不稳定 易得电子 引导：对比物质构成的微粒分子、原子、离子，从符号表达，和形成上加以对比。 阅读课本P41【多识一点】 1、根据原子最外层上的电子数可将原子分为 。 2、最外层电子数与原子的化学性质有怎样的关系？ （最外层电子数决定原子的化学性质） 3、归纳：分子、原子、离子的区别和联系 粒子 分子 原子 离子 物质 氧气、 二氧化碳 铜、 金刚石 氯化钠 关系 相对原子质量 表述：1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg 1个铁原子的质量为9.288×10-26Kg 书写、记忆、使用都不方便 归纳：（1）以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 （2）相对原子质量= （3）单位“1”，一般不写。 （4）相对原子质量=质子数+中子数 拓展：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，都接近碳-12的质量的1/12，故相对原子质量=质子数+中子数 联系生活，理解“相对”的意义，比如：一个鸡蛋100g，一个苹果300g,则一个苹果的质量相当于三个鸡蛋。 阅读自学：P39 完成问题：1、相对原子质量的基准是？ 试计算氧原子和铁原子的相对原子质量？ 相对原子质量计算公式是？ 讨论：下列说法是否正确？ 1.相对原子质量就是原子的真实质量。 2.相对原子质量的单位是g或Kg 3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。 发现规律：相对原子质量约等于 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 氧 8 16 镁 12 12 铁 26 56 本节课小结 学生归纳本节课内容，说一说有哪些收获，进行自我反思 课堂检测 1、如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（?? ） A.?该粒子属于原子? B.?该粒子属于非金属原子C.?该粒子核内有17个质子? D.?该粒子易失电子形成阳离子 2、下列物质由离子直接构成的是（　　） 铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾 3、思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“