广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题五铜及其化合物.doc

专题四铜及其化合物 【考大纲求】 认识铜及其化合物的主要性质 以Cu、Cu+、Cu2+的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化性、复原性。 认识Cu(OH)2、碱式碳酸铜的形成、热稳固性及与酸的反响。 掌握铜及其化合物的主要化学性质在工业流程题和实验题中的综合运用。 【教课内容】 .铜在周期表中地点：位于元素周期表中第______周期，第______族。 二.物理性质 1.铜的物理性质：色固体，拥有优秀的延展性、导性和导性。 氢氧化物与氧化物的物理性质 名称  氧化铜  氧化亚铜  氢氧化铜 颜色 水溶性 三.化学性质  -----  铜及其重要化合物的转变关系 【问题议论与解决部分】 依据上边物质的转变关系掌握有关物质的化学性质（用方程式或离子方程式表示） 【习题部分】 【习题1--铜及其化合物的基本知识】 1.以下有关铜的化合物的性质的表达中正确的选项是（ A．CuSO4变为CuSO4·5H2O是物理变化  ） B．必定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反响但不可以与乙酸反响C．CuO是黑色固体，与水反响可生成Cu(OH)2 D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋ 2.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，以下说法正确的选项是() ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 ．三者的单质搁置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl 3 、FeCl3、CuCl2 均不可以采纳将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl 3 、FeCl、CuCl 的混淆溶液时阴极上挨次析出 Cu、Fe、Al 3 2 以下对于硫酸铜说法正确的选项是 A.鸡蛋清中加入CuSO4溶液产生盐析 B.由硫酸铜溶液配成的波尔多溶液常用于公共场所和植物标本的杀菌消毒 C.用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间，溶液的PH值高升。 D.用惰性电极电解必定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为0.1mol  0.1molCuO  后恰巧恢 上图实验装置是研究铜丝与过度浓硫酸的反响，以下表达不正确的选项是 ．②中品红溶液退色 ．③中石蕊溶液变红色 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，察看溶液颜色 下表中，对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是 陈说Ⅰ 陈说Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器能够盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色积淀产 把铜丝放在酒精灯火焰上灼 Ⅰ对；Ⅱ对；有 生，过滤后灼烧滤渣，最后变为黑色固体 烧，铜丝表面变黑 D 蓝色硫酸铜晶体受热转变为白色硫酸铜 硫酸铜溶液可用作游泳池的消 Ⅰ错；Ⅱ对；无 粉末是物理变化 毒剂 氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转变为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成 氧化铜。溶解 25.25g的上述混淆物，恰巧耗费 1.0mol·L－1盐酸500mL。灼烧等量的上述混淆物，得 到的氧化铜质量为( ) A．15g B．20gC．30gD．35g 【习题2---- 铁、铜、铝金属活动性的研究】 某校化学研究性学习小组欲设计实验考证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们达成有关实验项目。 方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸 (或稀盐酸)中，察看产生气泡的快慢， 据此确立它们的活动性。该原理的离子方程式 为 。 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确立它们的活动性。试在下边 的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极资料和电解质溶液，并写出电极 反响式。 正极反响式： ； 负极反响式： 。 方案Ⅲ：联合你所学的知识，帮助他们再设计一个考证 Fe、Cu活动性的简单实验方案 (与方案Ⅰ、Ⅱ不可以 同样)。 ____________________________________________________； 用离子方程式表示其反响原理：________________________。 8.某小组同学在实验室研究 Al与CuCl2溶液的反响。 实验操作 实验现象 打磨过的铝片 ⅰ. 红色物质附着于铝片表面 ⅱ. 大批无色气体从红色物质表面逸出，放出 大批的热 ⅲ. 烧杯底部出现白色积淀 1mol/LCuCl2溶液 （1）现象ⅰ中的红色物质是 。 （2）经查验现象ⅱ中的无色气体为氢气。 + + 。 ①甲以为Al与H反响产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大批 H的原由 ②氢气从红色物质表面逸出的原由是 。 （3）研究白色积淀的化学成分。 + ＋ 查阅资料：Cu可与浓氨水反响生成 Cu(NH3)2（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。