羧酸高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.pptxVIP

第四节 羧酸 羧酸的衍生物 第一课时 羧酸 自然界中的有机酸 资料卡片 蚁酸(甲酸) HCOOH 柠檬酸 未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分 草酸 （乙二酸） 安息香酸 （苯甲酸） 一、羧酸 1、定义： 由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物。 2、官能团： 羧基 -COOH 3、饱和一元羧酸的通式为: CnH2n-1COOH (n≥0) 或CnH2nO2 (n≥1) R-COOH 4、分类： 烃基不同 脂肪酸 芳香酸 CH3COOH CH2＝CHCOOH 羧基数目 一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸 羧酸 低级脂肪酸 高级脂肪酸 硬脂酸——C17H35COOH 软脂酸——C15H31COOH 油酸——C17H33COOH 白色固体 白色固体 液体 甲酸、丙烯酸等 乙二酸等 选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。 从羧基碳原子开始给主链上碳原子编号 在酸名称之前加上取代基位次号和名称 ①选主链： ②编号位： ③定名称： 3-甲基丁酸 3-甲基-2-乙基戊酸 5、羧酸的系统命名法： 对甲基苯甲酸 3-甲基-2-丁烯酸 6、了解常见的羧酸——甲酸、苯甲酸和乙二酸等： 蚁酸 HCOOH 无色、有刺激性气味的液体,有腐蚀性,能与水、乙醇等互溶 既表现羧酸的性质,又表现醛的性质 工业上可用作还原剂,也是合成医药、农药和染料等的原料 安息香酸 无色晶体,易升华,微溶于水,易溶于乙醇 表现羧酸的性质 用于合成香料、药物等,它的钠盐是常用的食品防腐剂 草酸 无色晶体,通常含有两分子结晶水,可溶于水和乙醇 表现羧酸的性质 化学分析中常用的还原剂,也是重要化工原料 7、羧酸的物理性质 1、水溶性： (1)碳原子数越多，溶解度迅速减小，甚至不溶于水。 高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。 (2) 甲酸、乙酸等碳原子数较少的羧酸能与水互溶。 2、沸点： (1)远高于相对分子质量相当的有机物 (羧酸分子间可以形成氢键) (2)碳原子数越多，沸点越高 羧基是由羰基和羟基相连构成的，基团间的相互影响使得羧酸的化学性质发生了变化。 使氧氢键的极性增强，更易断裂，电离出H+，表现酸性。 碳氧单键易断裂发生取代反应，—OH可以被其他基团取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。 使羰基较难发生加成反应 通过催化加氢的方法很难被还原 羰基对羟基的影响： 羟基对羰基的影响： 分析结构，了解断键方式 2CH3COONa +H2O+CO2↑ 2CH3COONa+H2↑ (CH3COO)2Cu+ 2H2O (CH3COO)2Mg+H2O 8、化学性质 (1)、弱酸性： 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COOH+MgO = 2CH3COOH +Cu(OH)2 = 2CH3COOH + Na2CO3 = 实验探究——乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。 注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔 （1）酸性 设计原理：较强酸制取较弱酸 酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚 设计实验如下： A: 2CH3COOH+Na2CO3 → 2CH3COONa+H2O+CO2↑ B: CH3COOH+NaHCO3 → CH3COONa+H2O+CO2↑ C: CO2+H2O+C6H5ONa → C6H5OH+NaHCO3 有气泡生成 饱和NaHCO3溶液的作用是什么? 饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸气，防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰。 溶液变浑浊 代表物 结构简式 羟基氢的活泼性 酸性 （与碳酸相比） 与钠反应 与NaOH的反应 与Na2CO3的反应 与NaHCO3的反应 乙醇 苯酚 乙酸 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 增强 中性 比碳酸弱 比碳酸强 能 能 能 能 能 不能 不能 能,产生CO2 能，不产生CO2 醇、酚、羧酸中 O-H键 活泼性的比较 3.3 羧酸.ppt 人教版高中化学选修五课件(共27张PPT) 3.3 羧酸.ppt 人教版高中化学选修五课件(共27张PPT) 知识迁移 不能 不能 能,产生CO2 同位素原子示踪法： 反应机理：酸脱羟基 醇脱氢 18 18 (2)酯化反应---取代反应 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察现象。 乙酸乙酯的实验室制备 现象：①饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成 ②能闻