配合物与超分子高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

第三章　晶体结构与性质第四节 配合物与超分子第1课时1配位键、配合物的概念，配合物的制备2本节重点配位化合物的成键特征本节难点生活中常见的配合物叶绿素绿色植物生长过程中，起光合作用的是叶绿素，是一种含镁的配合物生活中常见的配合物血红素人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物生活中常见的配合物维生素B12维生素B12(含钴的配合物)是一种需要肠道分泌物帮助才能被吸收的维生素那么，这种配合物是如何形成的呢？配合物实验探究探究一：下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。配合物实验探究探究一：下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。配合物实验探究探究一：下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。固体①CuSO4 ②CuCl2·2H2O③CuBr2 ④NaCl⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色；SO42- 、Cl-、Br-没有颜色；配合物实验探究探究二：观察下列两种铜盐的颜色，请解释原因。蓝色绿偏蓝Cu2+与水结合显蓝色CuCl2·2H2O晶体CuSO4·5H2O晶体Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？配合物配位键孤电子对具有空轨道OHHH2OCu2+OH2Cu2+H2O配体中心离子Cu(H2O) 42+H2O4H2OCu2+ 四水合铜离子配合物配体中心离子配位键H2O2+OH2H2OCu配离子H2OCu(H2O) 42+配位数＝44含有配位键的化合物称为配位化合物，简称配合物【例1】硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝 色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______， 配体是_________，配位数是_______。Ni2+NH36配位键②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　，提供孤电子对的成键原子是　。N配合物配位键概念：由一个原子单方面提供_____________，而另一个原子提供_____________而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。空轨道孤电子对表示方法：配位键常用A—B表示，其中A是_______孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。提供例如：配合物配位键形成条件形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。例如：NH3、H2O、HF分子中中心原子分别有1、2、3对孤电子对。含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，离子如Cl－、CN－、NO2-等配合物配位键形成条件形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，例如：Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等。配合物实验步骤：常见配合物的形成实验硫酸四氨合铜的形成实验实验步骤：向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。配合物常见配合物的形成实验硫酸四氨合铜的形成实验蓝色沉淀溶解实验现象：滴加氨水后，试管中首先出现________________，氨水过量后沉淀逐渐_______，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体加入氨水继续加入氨水加入乙醇蓝色沉淀溶解深蓝色晶体蓝色沉淀配合物常见配合物的形成实验硫酸四氨合铜的形成实验有关离子方程式：加入氨水Cu2＋＋2NH3·H2O=== Cu(OH)2↓＋ 2NH4+ 继续加入氨水Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－加入乙醇乙醇[Cu(NH3)4]2＋＋ 2SO42- ＋H2O =====[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓配合物常见配合物的形成实验2+NH3硫酸四氨合铜的形成实验实验分析：CuNH3H3N2-NH3SO4[Cu(NH3)4]2+配体NHHH中心离子：Cu2+ 配位数：4NH3的N给出孤电子对Cu2+接受电子对硫酸四氨合铜回想一下，如何检验Fe3+思考：Fe3+与SCN-如何反应？配合物常见配合物的形成实验硫氰化铁配离子的形成实验实验步骤：向盛有少量0.1 mol/L FeC