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古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼 高三化学复习知识点 高三化学复习知识点 9 篇 上学的时候，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是一些常 考的内容，或者考试经常出题的地方。那么，都有哪些知识点呢？下 面是店铺整理的高三化学复习知识点，欢迎阅读与收藏。 高三化学复习知识点 1 1、羟基就是氢氧根 看上去都是 OH 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只 是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一 个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH 中的 OH 是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个 OH 也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出 OH-的。而在 NaOH、 Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3 中的 OH 就是离子，能电离出 来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着 Fe3+就是黄色 的呢?不是。Fe3+对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成 的盐类将会水解产生红棕色的 Fe(OH)3。因此浓的 FeCl3 溶液是红棕 色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的 Fe(OH)3 导致的。 真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将 Fe3+溶液加入过量的酸 来抑制水解 ，黄色将褪去。 3、AgOH 遇水分解 我发现不少人都这么说 ，其实看溶解性表中 AgOH 一格为“—” 就认为是遇水分解 ，其实不是的。而是AgOH 的热稳定性极差 ，室温 就能分解 ，所以在复分解时得到 AgOH 后就马上分解 ，因而AgOH 常 温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作 ，是可 以得到 AgOH 这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数。 多元酸究竟能电离多少个 H+ ，是要看它结构中有多少个羟基，非 人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。——刘鹗 宠辱不惊，看庭前花开花落；去留无意，望天上云卷云舒。——《洪应明》 羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3) ，看上去它有三个 H ， 好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个 H 和一个 O 分别和中心原 子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O 和 H 只有两个。因此 H3PO3 是二元酸。当然 ，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3 就不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性吗? 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式 盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电 离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电 离出了大量的 H+ ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈 酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的能力和阴离子水解的 程度了。如果阴离子的水解程度较大(如 NaHCO3,NaHS,Na2HPO4) ， 则 溶 液 呈 碱 性 ; 反 过 来 ，如 果 阴 离 子 电 离 出 H+ 的 能 力 较 强 ( 如 NaH2PO4,NaHSO3) ，则溶液呈酸性。 6、H2SO4 有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4 中的 S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀 H2SO4(或 SO42-)的氧化性几 乎没有(