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人人好公,则天下太平;人人营私,则天下大乱。——刘鹗
高中化学选修三《物质结构与性质》《电离能》【创新教案】
第二节原子结构和元素的性质
第 2 课时电离能
教材分析
电离能是高中化学选修三第一章第二节原子结构和元素的性质中
的内容。本节引入电离能和电负性,定量体现或衡量原子的得失电子
的能力,能够使同学更直观的比较原子得失电子的能力。电离能是元
素的重要性质,决定电离能的主要因素是原子的结构,反过来电离能
的大小又体现原子的结构,因此本节学习能使同学们加深对性质和结
构之间关系的理解,为以后学习化学键、分子的结构和性质、晶体结
构与性质奠定基础。
三维目标
知识与技能:
1.了解电离能的定义及其表示方法
2.了解电离能的意义
3.掌握逐级电离能、第一电离能的变化规律及其成因
过程与方法目标
1.通过习题归纳总结电离能的引入意义及变化规律
2.根据图像、表格分析递变规律,同时注重特殊性,并分析其成
因
情感态度与价值观目标
1.通过图像、表格的观察和分析,得 出结论 ,培养学生分析问题、
总结问题的能力和科学态度。
2.通过电离能数据比较原子失电子难易 ,推测原子结构,培养学
生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力。
教学重点
第一电离能的递变性
教学难点
从原子结构理论解析第一电离能的递变规律及特殊性
人人好公,则天下太平;人人营私,则天下大乱。——刘鹗
谋事在人,成事在天!——《增广贤文》
教学方法
以思维为核心,开展问题探究:通过分析图像、图表,引导学生
开展积极的思维活动,培养学生科学推理能力,完成知识构建。
教学过程
【引入】通过上节课的学习,我们知道,元素原子得失电子的能
力是元素的重要性质,而原子得失电子的能力主要有两个影响因素:
原子半径和价电子数。因此,我们可以定性的从原子半径和价电子数
来分析原子得失电子的能力。在元素周期表中,同周期元素,从左到
右价电子数逐渐增大,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的引力
逐渐增强,因此原子失去电子能力越来越弱,得到电子的能力越来越
强。同主族元素从上到下,价电子数相同,而原子半径逐渐增大,原
子核对核外电子的引力逐渐减弱,因此原子失去电子能力越来越强,
得到电子能力越来越弱。
然而,在科学研究和生产实践中,仅用定性的分析是不够的,为
此,人们常用电离能、电负性来定量地衡量或比较原子得失电子的能
力,今天我们就一起来学习电离能。首先我们来学习电离能的定义及
表示方法。
【板书】电离能
一、电离能的定义及表示方法
【教师】:气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正
离子所需要的最低能量称为第一电离能,用 I1 表示 ,单位:kJ/mol。其
中 “气态”“基态”“电中性”以及“失去一个电子”都是为了满足
“能量最低” ,保证统一的标准 ,便于定量的衡量和比较。
多电子气态原子失去一个电子转化为+1 价气态阳离子,此时所需
要的最低能量称为第一电离能,用 I1 表示 ,该气态 +1价阳离子再失去
一个电子形成 +2 价气态阳离子,这时所需的最低能量称为第二电离能,
用 I2 表示。依次还有第三、第四电离能等……
【板书】I1、I2、I3、I4……
【教师】:下面我们来看一
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