42原电池原理其应用.doc

. 4-4-2原电池原理及其应用〔第二课时〕 [教课目标] 1．知识目标 1〕金属侵蚀、电化侵蚀、吸氧侵蚀、析氢侵蚀的一般概念。 2〕生活中常见的化学电源的认识。 3〕利用原电池概念理解金属侵蚀跟防腐的联系。 2．能力和方法目标 1〕经过学习金属侵蚀与金属防腐的学习，提升用化学基础知识解决实质的能力。 2〕经过金属防腐的学习，提升用化学基础知识认识生活实质问题能力。 3．感情和价值观目标 1〕经过铁生锈、钢铁防腐、水果电池等的研究，培育多注意、多观察等习惯。形成遇事多问几个为何的重要性。 2〕经过原电池原理的学习，可认识到原电池既是各类化学电源的基础、又是金属侵蚀的根本，从而领会科学知识的重要性。 [要点与难点] 本课时的要点是金属的侵蚀和防腐。难点是生活各类化学电源中反应原理的解析。 [教课过程] 见ppt文件。 课堂练习： 1．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓缓，后反应加快。经解析是氧化膜及微电池作用的 结果。以下表达正确的选项是〔〕。 〔A〕微电池负极是镁 + 〔C〕铝的电极反应式是2H+2e=H2↑  〔B〕微电池负极是铝〔D〕镁的电极反应式是  Mg-2e=Mg  2+ 2．氢镍电池是最近几年开发出来的可充电电池，可以代替会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电 池的总  反  应式  1H2+NiO(OH)Ni(OH)  2，依据此反应式判断，以 2 下表达中正确的选项是〔〕。 A〕电池放电时，电池负极四周溶液pH不停增大 B〕电池放电时，镍元素被氧化 C〕电池充电时，氢元素被还原 D〕电池放电时，H2是负极 3．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，  溴化锌溶液作电解液。  现 有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn 那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是〔  ③Br2+2e=2Br 〕。  -  ④2Br-  -2e=Br  2 .专心. . 〔A〕④① 〔B〕②③ 〔C〕③① 〔D〕②④ 4．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生以下反应： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池充电时的阳极是〔 〕。 〔A〕Cd 〔B〕NiO(OH) 〔C〕Cd(OH) 〔D〕Ni(OH) 2 2 5．以下图烧杯中均盛有海水，铁在此中被侵蚀时由快到慢的递次是〔 〕。 〔A〕(4)(3)(2)(1)〔B〕(4)(3)(1)(2)〔C〕(3)(4)(1)(2)〔D〕(4)(3)(1)(2) 6．以下方法不可以用于进行金属防腐处理的是〔〕。 〔A〕油漆〔B〕铝热反应〔C〕电镀〔D〕改变金属内部结构 7．银器皿日久表面逐步变黑色，这是因为生成了硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将必定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸 入溶液中，搁置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________________________________________；正极发生的反应为 ___________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为 ____________________________。 8．从某铝镁合金片上剪下一小块〔质量为1.0g〕，马上投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶 液的小烧杯中。 1〕自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请挨次写出。 2〕开始时产生气泡的速率较慢，这是为何？以后的反应速率相当快，这又是为何？ 3〕写出所形成的原电池的负极资料名称和电极反应式。 4〕欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐个写出。 .专心. . [参考答案] 1B，2CD，3A，4B，5C，6B。 7．2Al-6e-=2Al3-；3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-；2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S； 3Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 8．〔1〕产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反应先是较慢逐步加快；小块合金 片在溶液中上下翻动；溶液温度高升〔试管外触摸发烫〕；反应后的溶液中残留了黑色固体。〔2〕开始时产生气泡的速度较慢是因为合金表面有氧化膜。以后反应相当快的 原由有：氢氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反应时形成了许多微型原电池、反 应放热溶液的温度高升等等。 - 〔3〕正极〔镁〕：6H2O+6e=3H+6OH。负极〔铝〕： 2 — 2Al+4OH6e=2AlO2+2HO。〔4〕最罕有四种门路：测定残留固体〔镁〕的含量；测定产 生氢气的体积；测定生成的偏铝酸钠的量；测定反应中有多少氢氧化钠被耗费掉。 .专心.