物质的量浓度（教学课件）-高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）.pptx

第三节 物质的量 第3课时：物质的量浓度第二章 海水中的重要元素—钠和氯 物质的量浓度01物质的量浓度有关计算02 学习目标 1. 通过阅读教材，联系生活实际，理解“物质的量浓度”的概念及应用，培养宏观辨识与微观探析的核心核心素养。 2.通过典例剖析，练习巩固，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行有关简单的计算。 质量分数体积分数每升血液中含葡萄糖5.8mmol 物质的量浓度 物质的量浓度活动一、物质的量浓度定义任务一、 阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量1mol/L或mol·L－1定义在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。单位cB＝nB/V表达式符号特点CB物质的量浓度 物质的量浓度任务二、问题探究：①1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗?为什么?【答案】不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。②1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？【答案】不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。 ③从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？【答案】还是1 mol·L －1 。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。 对应训练【典例1】某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol·L－1。表示该体检指标的物理量是（ ） A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M)【解析】葡萄糖为0.0059 mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。B 对应训练【典例2】1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸【解析】lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol?H2SO4，不是1L水，故A错误；1L lmol?L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；lmol?L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol?H2SO4，lmol?H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确。D 物质的量浓度活动二、溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度概念比较任务一、根据下表内容，列表比较溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度。物质的量浓度c溶解度s溶质质量分数w概念 单位－表达式以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g)以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量mol/Lg/100g溶剂c＝nB/Vw＝m溶质/m溶液×100%S=100g×m溶质/m溶剂 物质的量浓度任务二、讨论交流：你认为计算物质的量浓度的关键时什么？结合教材P58页【例题】计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?【解】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L =0.05mol0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH) =0.05mol× 40g/mol =2g答：需要NaOH的质量是2g。 物质的量浓度【拓展】 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液 中溶质Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度。【解】Na2CO3 的摩尔质量M(Na2CO3)=106g/moln(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =53.0g/106g/mo