第1讲　钠及其重要化合物.docx

《3年高考2年模拟》专有电子资源 PAGE33 / NUMPAGES33 专题三　金属及其化合物 第1讲　钠及其重要化合物 课标要求 核心素养 1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。 2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。 1.宏观辨识与微观探析:认识钠及其化合物的性质和应用,能从钠的原子结构理解其性质,领悟结构决定性质。 2.证据推理与模型认知:对钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算,利用图像法进行分析。 3.科学探究与创新意识:领悟钠及其化合物的性质探究,并以实验验证钠及其化合物的性质。 一、钠 1.钠的物理性质 钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水 ①　小　,比煤油大,熔点较低。? 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质反应:2Na+Cl2 2NaCl,2Na+S Na2S,4Na+O2 2Na2O,2Na+O2 Na2O2。 (2)与水反应:②　2Na+2H2O 2NaOH+H2↑　(写出化学方程式),与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应。? 钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释: (3)与酸反应:2Na+2H+ 2Na++H2↑。 (4)与盐溶液反应 钠与盐溶液反应,实质上是钠与水反应生成的氢氧化钠与盐发生反应,所以钠不能从比其金属活动性差的金属的盐溶液中置换出金属。 a.将钠投入NaCl稀溶液中,有H2产生,离子方程式为③　2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑　。? b.将钠投入饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原温度)。 c.将钠投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。 d.将钠投入CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。 3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:④　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑　。? (2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠一般保存在煤油或石蜡油中。 (3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如4Na+TiCl4 Ti+4NaCl;Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂;在电光源上,用钠制高压钠灯。 二、钠的重要化合物 1.钠的氧化物的比较 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 ①　淡黄色　固体? 物质类别 离子化合物、碱性氧化物 离子化合物、过氧化物 元素化合价 Na Na 电子式 Na+[·×O·····×]2- ②　Na+[·×O······O·····×]2- 制取方程式 4Na+O2 2Na2O ③　2Na+O2 Na2O2　? 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 与H2O反应 Na2O+H2O 2NaOH ④　2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑　? 与CO2反应 Na2O+CO2 Na2CO3 ⑤　2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2　? 用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 隔绝空气,密封保存 隔绝空气,密封保存,远离易燃物 　　2.氢氧化钠 (1)物理性质 1)颜色、状态:白色固体。 2)俗名:烧碱、火碱、苛性钠。 3)溶解性:易溶于水。 4)潮解:在空气中易潮解,在实验室中可用固体NaOH作干燥剂。 (2)化学性质 NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,具有碱的通性。 1)NaOH溶于水后完全电离,能使酸碱指示剂变色。 2)与酸和酚发生反应,如HCl、CH3COOH、C6H5OH等。 3)与酸酐发生反应,如SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5和(CH3CO)2O等。 4)与某些非金属单质发生反应,如Cl2、S等。 5)与两性氧化物、两性氢氧化物发生反应,如⑥　Al2O3、Al(OH)3　等。? 6)与某些盐发生复分解反应,如含NH4+、Cu2+、HCO3-、H2PO 7)提供碱性环境发生有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应、油脂的皂化反应等。 (3)工业制法 原理(电解饱和食盐水):⑦　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑　。? 3.Na2CO3与NaHCO3的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 水溶液的 酸碱性 碱性 碱性 物质类别 离子化合物 离子化合物 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶于水 可溶于水 与盐酸反 应及速率 比较 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 反应速率:两者与等浓度盐酸反应时,NaHCO3产生CO2的速率比Na2CO3快 热稳定性 加热不分解 加热易分解:⑧　2NaHCO3 Na2CO3+H2O