无机及分析化学全套课件第一章 物质的聚集状态.ppt

* 实验测定： 0.01000mol·kg-1尿素水溶液的△Tf=0.0186℃; 乙酸水溶液的△Tf=0.0195℃; NaCl水溶液的△Tf=0.0359℃; 溶液的依数性取决于溶质分子和离子的总数。 同浓度的稀溶液中，强电解质的粒子数最多，弱 电解质其次，非电解质最少。 注意：稀溶液的依数性--简单的定量关系(公式) 不适用于浓溶液和电解质溶液。在浓溶液和电解质溶液中如要使用，公式要作修正。但浓溶液和电解质溶液的依数性仍有相同的变化趋势,可以根椐单位体积的溶液中溶质粒子的多少来大致判断凝固点和渗透压的大小，根椐浓度的大小和解离的情况可确定粒子的多少。 * 以往考题 1. 下列溶液浓度相同,沸点最高的是 （ D ） A. C6H12O6 B. H3BO3 C. KCl D. BaCl2 2．称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B,分别溶解在1升水中, 测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则 （C ） A. ?B的分子量小于A的分子量 B. A的分子量和B的分子量相同 C.?? B的分子量大于A的分子量 * 以往考题 3 难挥发物质的水溶液,在敞开系统中保持沸腾时,它的沸点------------------------ ( A ) A．不断上升 B．不变 C．不断下降 如果敞口,水不断挥发,浓度不断增大。 4 下列稀溶液，渗透压最大的是--------（ A ） A．0.02mol.L-1NaCl B. 0.01mol.L-1CaCl2 C . 0.02mol.L-1HAc D. 0.03mol.L-1葡萄糖 粒子总浓度：A 0.04mol.L-1 B. 0.03mol.L-1 0.02mol.L-1＜C＜0.03mol.L-1 D. 0.03mol.L-1 * 当存在半透膜时，溶剂分子会自动通过半透膜由 溶液 浓度低 向 浓度高 溶液一方渗透。 * 1.5 胶体溶液 溶胶: 高度分散的多相系统, 分散相与分散介质之间亲和力较弱, 有很大的相界面, 很高的表面能, 能自动聚集成大颗粒, 自动吸附某种离子而带电, 是热力学不稳定系统. 液溶胶传统上称憎液溶胶.如Fe(OH)3胶体和As2S3胶体. 高分子溶液: 由于高分子以分子形式溶于介质中, 分散相与分散介质之间没有相界面, 大多是均相的热力学稳定系统. 传统上称亲液溶胶.如淀粉溶液和蛋白质溶液等。 * 1.5.1 分散度和表面吸附 1.比表面积 分散系的分散度(dispersion degree) 常用比表 面积来衡量。 s = S/V s — 分散质的比表面积，单位是m-1； S — 分散质的总表面积，单位是m2； V — 分散质的体积，单位是m3。 单位体积的分散质表面积越大，即分散质的颗 粒越小,则比表面积越大，体系的分散度越高。 * 2．表面吸附 内部质点:同时受到各个方向并且大小相近的作用力，它所受到的总的作用力为零。 物质表面的质点:受到的来自各个方向的作用力的合力就不等于零。 表面能：表面质点比内部质点所多余的能量。 * 表面质点降低其能量达到相对稳定的方式： ★ 进入物体内部 ★ 吸附其它粒子 相似相吸：固体吸附剂优先吸附与其结构、组成 相同或相似的粒子。 溶胶粒子：很小，有很高的表面能，易吸附其它 粒子。 * 1.5.2 胶团结构 AgNO3+ KI（过量）== AgI+ K+ + NO3- + I- m（约103）个AgI聚集成 1-100nm 大小的颗粒 形成胶核 (AgI) m ，表面能很高，有强吸附性。 由于KI过量，此时溶液中大量存在的粒子有K+、 I- 、 NO3- ，