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山东省泗水一中下学期高一期末考试化学
相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 Fe:56
第Ⅰ卷 选择题(共0分)
一、选择题(小题,每小题分,共分)= BaSO4↓
B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化:Cl2 +2Br—= 2Cl—+ Br2
C. BaCO3与盐酸反应: CO+2H+ = H2O+CO2↑
D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+= 2Na++Cu↓
3.元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
4.关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.离子化合物不可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
5.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构,则X、Y形成的化合物可能是
A.MgF2 B.K2S C.NaCl D.KCl
6.下列说法不正确的是
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变
7.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A.升高温度 B.增大压强 C.增大反应物的量 D.使用催化剂
8.下列装置能够组成原电池的是
稀硫酸 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸
A B C D
9.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是
10.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—,向该溶液中逐滴加入
0.5mol·L—1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中
A.有Mg2+,没有Al3+
B.有Al3+,没有Mg2+
C.有Mg2+和Al3+
D.有大量的H+、Mg2+和Al3+
11.在实验室制得1 mL乙酸乙酯后,沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液,这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象,下列叙述正确的是( )
A.液体分为两层,石蕊溶液仍呈紫色,有机层呈无色
B.石蕊溶液层分为三层,由上而下呈蓝、紫、红色
C.石蕊溶液层分为两层,上层呈紫色,下层呈蓝色
D.石蕊溶液层分为三层,由上而下呈红、紫、蓝色.下列ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同分异构体
C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同.IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( )
A.2 B.12 C.18 D.26
14.
15.下列各组有机物中,使用溴水不能鉴别出的是 A.苯和四氯化碳 B.烯和乙烯 C.乙烷和乙烯 D.苯和酒精
.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.KOH B.Cl2 C.CO2 D.CH4
.下面实验操作可以实现实验目的的是 A.
B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,证明SO2具有漂白性
C.取样灼烧,可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液
并且加热,观察现象,判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.甲、乙溶液均变蓝
X、Y、ZY原子的最外层
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