第一节-第2课时-硫酸和硫酸根离子的检验(学生版).docx

第2课时硫酸和硫酸根离子的检验

一、硫酸

1.硫酸的工业制法

接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：

三阶段

1.造气(生成SO2)

2.接触氧化(生成SO3)

3.SO3吸收(生成H2SO4)

三原料

三反应

(均放热)

注意工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。

2.硫酸的性质

(1)物理性质

纯净的硫酸是黏稠状液体，密度比水，能与水以任意比混合，沸点，难挥发。

(2)酸的通性

H2SO4在水里很容易电离出，具有，能使紫色石蕊溶液显，请写出下列反应的离子方程式。

①和活泼金属(如Fe)：；

②和金属氧化物(如MgO)：；

③和碱[如Mg(OH)2]：；

④和盐(如Na2CO3)：。

3.浓硫酸的特性

实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm－3，比水，且浓度越大密度越大。沸点，挥发，常温下比较稳定。

浓硫酸的三大特性：、和。

(1)吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作。

(2)脱水性

浓硫酸能把有机物中的氢和氧按脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成固体，并放出有气味的气体。

(3)强氧化性

实验操作

实验现象

a试管中铜丝表面；

b试管中的溶液；

c试管中的；

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，

实验结论

Cu与浓硫酸能反应，在反应中，浓硫酸是，铜是

强氧化性的表现：

4.硫酸的用途

(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。

(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

5.几种常见的硫酸盐

硫酸盐

主要性质

主要应用

硫酸钙

CaSO4·2H2Oeq\o(――→,\s\up7(150℃),\s\do5(H2O))2CaSO4·H2O

生石膏熟石膏

制作模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率

硫酸铜

CuSO4eq\o(――→,\s\up7(H2O))CuSO4·5H2O(胆矾)

白色蓝色

检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液

硫酸钡

又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过

用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”

(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物()

(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体()

(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性()

(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了()

(5)100mL18.0mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA()

(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体()

(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性()

1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。

(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸________。

(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体__________。

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。

(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________。

(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体________。

(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________。

2.(1)50mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸____0.9mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量_____0.45mol。原因是_______________________________。

(2)将一定量的锌与100mL1