鲁科版高考化学一轮复习第3章第11讲纯碱的制备与实验测定课件.ppt

***第二部分元素及其化合物第3章物质的性质与转化(1)——金属及其化合物第11讲纯碱的制备与实验测定(能力课)1.侯氏制碱法的原理及问题分析。2.Na2CO3、NaHCO3的实验测定的探究。考点一侯氏制碱法的原理及问题分析011．工艺流程[知识链接]由NaOH制备纯净Na2CO3的方法将NaOH分为两等份，向其中一份通入过量CO2，将所得溶液再与另一份NaOH混合。NaOH＋CO2===NaHCO3，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。1．“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置略)如图所示，下列叙述正确的是()A．装置①中的试管中应盛放氯化铵固体B．装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替D[制备NaHCO3发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，装置①用来制备氨气，加热氯化铵，分解生成的氨气和氯化氢会重新反应生成氯化铵，不能用来制备氨气，A错误；装置②的球形干燥管作用是导气、吸收多余氨气，碱石灰只能干燥氨气，不能吸收氨气，B错误；制备的CO2中混有HCl，装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去HCl，C错误；装置③为固液不加热型装置，可用氧化钙固体和浓氨水反应制备氨气，则可代替装置①制备氨气，装置④是启普发生器，不能用于易溶于水的气体制备，氨气极易溶于水，则不可代替装置①，D正确。]2．以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是()A．氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换B．操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌C．联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水D．溶液B中加入氯化钠固体，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NH的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度D[氨气和二氧化碳的顺序不能颠倒，因为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨气可以更多地吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，C错误；氨气易溶于水并和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，D正确。]考点二Na2CO3的质量分数的实验测定021．气体法(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O,2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，通过测量CO2的质量或体积确定Na2CO3、NaHCO3的质量。(2)实验操作：向mg纯碱(含NaHCO3)样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)或CO2的质量为ag。(3)计算：列方程组求出m(Na2CO3)和m(NaHCO3)。(2022·福州模拟)某化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。(1)坩埚中发生反应的化学方程式为______________________。(2)实验中需加热至恒重的目的是____________________。方案二：称取ag样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量为bg，计算。(3)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________________。(4)该实验过程中发生反应的离子方程式为__________________。(5)样品中Na2CO3的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。方案三：按如图装置进行实验。(6)B装置内所盛试剂是__________________________________；D装置的作用是__________________________________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(7)实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为________(用百分数表示，保留小数点后一位)。(8)根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在一个明显缺陷是___________________。真题感悟