鲁科版高考化学一轮复习第1章第3讲物质的量在化学反应中的计算课件.ppt

1．将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______(填字母)。A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO4[答案]90.361．在标准状况下，15.6gNa2O2投入足量水中，充分反应，生成NaOH的物质的量为多少？生成O2的体积为多少？转移电子数目为多少(设NA为阿伏加德罗常数的值)？(写解题步骤)[答案]生成NaOH0.4mol，生成O22.24L，转移电子数为0.2NA。2．用惰性电极电解200mLCuSO4溶液，当生成6.4gCu时，所得溶液的pH为________(假设溶液体积不变)。[答案]0考点二守恒法在化学反应计算中的应用02守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定律，不纠结过程细节，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态。1．原子守恒(元素质量守恒)化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。2．得失电子守恒氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数＝元素原子化合价降低的总价数，即还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。3．电荷守恒在离子反应方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。(2020·天津等级考，T15节选)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了以下方案。实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：守恒法解答思路1．(原子守恒)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。[解析]经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。[答案]5.852．(电子守恒)以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：[解析]根据电子守恒可得：n(KClO3)×6＝3mol×(5－4)，n(KClO3)＝0.5mol。[答案]0.5[答案]2000考点三关系式法在多步反应计算中的应用03关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子，在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。1．利用多步连续反应中化学计量关系推导。2．利用元素质量守恒推导：如NH3的催化氧化制HNO3，利用N守恒可推关系式：NH3～HNO3。(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留一位小数)。(2)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%硫酸的质量为________t。则n(SO2)＝1.5×105mol标准状况下V(SO2)＝3.36×106L，m(H2SO4)＝1.5×107g＝15t。[答案](1)90.0%(2)3.36×10615关系式的确定思路方法一：在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为方法二：利用得失电子守恒或元素质量守恒直接导出物质的量关系式，然后进行计算。1．Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL。滴定反应的离子方程式为________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L－1(以SO2计)。2．测定CaO2·8H2O样品纯度的方法是：称取0.300g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L－1CH3COOH溶液，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnSO4稀溶液，立即用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准溶液。(1)样品中CaO2·8H2O的质量分数为_______________________。(2)上述过程中若使用稀硫酸而不使用稀醋酸溶解样品，则测得样品的纯度将______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。[答案](1)90%(2)偏低考点四热重分析法确定物质的