化学必修化学反应与能量单元测试题A卷.docx

化学必修II《化学反响与能量》单元测试题（A卷） （40分钟） 可能用到的原子量： H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27 一、选择题:(共14个小题，每题有1～2个选项切合题意，每题4分，共56 分。) 1、以下变化必定是吸热反响的是： A、凡需加热后才能发生的反响 B、全部的分解反响 C、将热能转变成化学能的反响 D、生成物总能量大于反响物总能量的反响 2、化学反响的特点是 A、发光发热B、能量发生变化 C、状态发生变化D、有新物质生成 3、以下各组中的两个反响，前一个反响放出的热量比后一个反响放出的热量多的是（反响物参加反响的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) C(s)+O2(g)=CO2(g) A、只有①B、只有②  2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) C s 1 g=COg +O () 2 2() () C D 、①② 、①②都不切合题意 4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI≒H2+I2反响进行分解（正反响吸热），当系统在趋势均衡状态的过程中，以下描绘正确的选项是： 、碘化氢的生成速率大于其分解速率 、碘化氢的生成速率等于其分解速率 、加催化剂不会影响达到均衡的时间 、高升温度能够加速均衡状态的抵达 5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友善的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶 液作电解液，总反响为： 2 =2H 2 2 2 O+4e - - 2H+O O，正极反响为： O+2H =4OH 以下表达不正确的选项是 A、H2通入负极区 B 、O2通入正极区 C、负极反响为2H+4OH-—4e-=4H2OD、正极发生氧化反响 6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反响中，加入少许Z的硫酸盐溶液时能使 反响加速；X与Y构成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性 次序为： A、X>Y>Z  B、X>Z>Y  C、Y>X>Z  D、Y>Z>X 7、将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反响，半分钟后测得H2的物质的 量为mol，现用以下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反响速率。 ①?(N2)=mol/(L·min)②?(N2)=mol/(L·min) ?(NH3)=mol/(L·min)此中正确的选项是 A、①②B、②③C、①③D、①②③ 8、以下举措对增大反响速率显然有效的是： 、Na与水反响时增大水的用量 、Fe与稀硫酸反响制取氢气时，改用浓硫酸 、在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强 、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反响的实验 催化剂 9、已知可逆反响2SO+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q， △ 现将1molSO 和molO 在同样条件下反响生成SO放出的热量为Q，则 2 2 3 1 1 、Q< Q 1 C 、2Q>Q D 、没法判断 1 1 2 1 2 10、右图是可逆反响X2+3Y2 2Z2 在反响 ? 过程中的反响速率（ ? ）与时间（t）的关系曲线， 以下表达正确的选项是 ?正 A、t1时，只有正方向反响 ?逆 B、t2时，反响抵达限度 C、t2-t3，反响不再发生 O t2t3t t1 、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化 11、在一密闭容器中充入必定量的  H2  和  N2，经测定反响开始后  3s  末的 V(H2)=(L?s)，则3s末NH3的浓度为： A、LB、LC、LD、L 12、必定温度下可逆反响N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)达均衡的标准是：（分别用V表示正反响速率，V╯表示逆反响速率） A、V(N2)=V╯(N2) C、V(H2)=3/2V╯(NH3)  B  D  、V(N2)=3V(H2) 、N2，H2，NH3的体积比为  1:3:2 13、将煤块粉碎、经脱硫办理、在适合过度的空气中焚烧，这样办理的目的是 ①使煤充分焚烧，提升煤能的利用率  ②减少  SO2的产生，防止造成“酸雨” ③减罕有毒的  CO产生，防止污染空气  ④减少  CO2的产生，防止“温室效应” A、①②③  B、②③④  C、①③④  D、①②③④ 14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变成金刚石并需要吸 收能量。已知12g石墨或金刚石完整焚烧时放出的热量挨次为Q1和Q2，下 列说法错误的选项是 A、Q1<Q2 B、石墨不如金刚石稳固 C、石墨拥有的能量比金刚石低 D、石墨与金刚石完整焚烧，生成的二氧化碳同样多 二、非选择题（共44分） 15、（12分）列举以下能量转变在生产或生活中实质应用的例子，并写出相关反 应的化学方程式 （1）化学能转变成热能； （2）热能转变成化学能； （3）化学能转变成电能； （4）电能转变成化