化学反应与能量的变化典型例题.docx

第一章化学反响与能量 第一节化学反响与能量的变化 例 1以下说法中正确的选项是( ) A．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响 B．放热的反响在常温下必定很易发生 C．反响是放热的仍是吸热的一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对 大小 D．吸热反响在必定的条件下也能发生 答案CD 分析化学反响的能量变化主要表现为放热或吸热。反响是放热仍是吸热主要取决于反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小。放热反响和吸热反响在必定的条件下都能发生。反响开始时需要加热的反响可能是吸热反响，也可能是放热反响。吸热反响开始加热，反响后需不停加热才能使反响持续进行下去；放热反响开始加热，反响后会放出必定的热量，假如此热量足够大可使反响保持下去，则反响过程不需要再加热，如煤的焚烧，一旦加热使煤焚烧起来后便可持续焚烧下去，不需外界再加热。 不一样化学反响发生的条件不一样，有的常温下就能够发生，有的则需要加热，往常状况下把加热条件下进行的反响认为是吸热反响，而在常温下进行的反响认为是放热反响。其实，两者之间无必定联系，常温下进行的反响有的是吸热反响，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2晶体反响；有的则是放热反响，如：酸碱中和反响。 △ 加热条件下进行的反响有的是吸热反响，如：C＋CO2=====2CO；有的则是放热反 点燃 应，如：C＋O2=====CO2。 例 2 白磷与氧可发生以下反响： P＋ 4 5O2===P4O10。已知断裂以下化学键需要汲取的能量分别为： － P a kJ/mol 、— b kJ/mol 、 c kJ/mol 、 P PO P===O O===OdkJ/mol。 依据图示的分子构造和相关数据估量该反响的 H，此中正确的选项是( ) ．a＋ d－ c－ b B ．(4 c＋ b－ a－ d A(6 54 12)kJ/mol 12 65 )kJ/mol ．c＋ b－ a－d D ．(4 a＋ d－ c－ b C(4 12 4 5)kJ/mol 54 12)kJ/mol 答案A 分析化学反响的实质是旧键断裂和新键形成，此中旧化学键断裂汲取能 量，新化学键形成开释能量，反响方程式 P4＋5O2===P4O10中有6molP－P键和5 键断裂，同时生成 4molP===O键和12mol P－O键，所以 H＝ (6 a molO===O 5d－4c－12b)kJ/mol。 反响热(H)的计算方法 H三种表达式为： ①ΔH＝汲取的能量－开释的能量； ②ΔH＝生成物的总能量－反响物的总能量； ③ΔH＝反响物的键能之和－生成物的键能之和。 三者的内在含义都是同样的，均为反响系统与外界环境之间能量互换的差 值。 例 3已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)焚烧生成二氧化碳和液态水时放出kJ热量。表示上述反响的热化学 方程式正确的选项是( ) 25 A．C8H18(l)＋2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) H＝－kJ/mol 25 B．C8H18(l)＋2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) H＝－5518kJ/mol 25 C．C8H18(l)＋2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) H＝＋5518kJ/mol 25 D．C8H18(l)＋2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) H＝－kJ/mol 答案 B 分析 在热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数表示物质的量。 1g C8H18焚烧生成二氧化碳和液态水时放热 kJ，则1molC8H18焚烧放热kJ×114≈5 、 错误；放热反响的 H，为负值，所以 C 错误，答案为 。 518kJ，所以AD <0 B 热化学方程式的书写及正误判断应注意以下几点：①各物质的状态能否标明 且标明能否与题目要求符合；②Δ  H的正、负能否正确，放热反响，  H<0，吸 热反响，  H>0；③热量值能否与化学计量数对应，化学计量数不一样，  H的值 也不一样；④Δ  H的单位是  kJ/mol  或  J/mol  而不是  kJ或  J。 例 450mLmol/L盐酸与50mLmol/L NaOH溶液在以下图的装置中进行中和反响。经过 测定反响过程中所放出的热量可计算中和热，回答以下问题： 从实验装置上看，图中尚缺乏的一种玻璃用品是 。 烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。 (4)实验中改用60mLmol/L盐酸跟60mLmol/LNaOH溶液进行反响， 与上述实验对比，所放出的热量  (填“相等”或“不相等”  )，所求中和 热(填“相等”或“不相等”)，简述原因： ________________________________________