2021-2022学年安徽省黄山市岔口镇中学高三化学联考试卷含解析.docx

2021-2022学年安徽省黄山市岔口镇中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验能达到实验目的是（　　） A．用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响 C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀 D．用图④装置测定反应速率 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极； B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动； C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀； D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗． 【解答】解：A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极，如果Fe作阴极，没有亚铁离子生成导致无法制取Fe（OH）2，故A错误； B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，所以可以利用温度不同结合物质颜色变化确定反应热，故B正确； C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以该装置是验证铁发生吸氧腐蚀，故C错误； D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，否则生成的气体从长颈漏斗中逸出且无法控制液体流速，故D错误； 故选B． 2. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下： ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂?? ???? B. H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2 C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水? D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色 参考答案： D 3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．27g铝的原子最外层电子总数为NA?????? ??????????????? B．2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA ?? D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 参考答案： B A错，铝的原子最外层电子总数为3，27g铝的原子最外层电子总数为NA ；2.8 g N2和2.8 g CO分别为0.1mol, 所含电子数均为1.4NA，B正确；乙酸为弱电解质，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数小于0.1NA，C错；乙醇在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积公式计算，D错。 4. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－) B．0.2 mo1·L-1 HCl与0.1 mo1·L-1 NaAlO2溶液等体积混合： c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合： c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) ? 参考答案： BC 5. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A．仅①②③　　?? B．仅②⑤⑥　　 C．仅②③⑥　　 D．仅④⑤⑥ 参考答案： B 略 6. 下列说法正确的是 A．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 B．可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来烹饪食物 D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 参考答案： D 略 7. 下列推断正确的是 ?????? A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ?????? B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 ?????? C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 ?????? D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 参考答案： A