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第一单元 走进化学世界
化学研究的领域:①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。
物理变化:没有生成其他物质的变化。如:水的沸腾、汽 物质的 油挥发、铁水铸成锅、湿衣服晾干。
物质的化学变化:生成其他物质的变化。如:燃烧反应、铁生
物质的
化学变化:生成其他物质的变化。如:燃烧反应、铁生
变化和
锈、酒的酿制、食物腐败。
性质
物质的
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:
色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、导电性、导热性。
性质
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。如:可燃 性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性。
点燃前:白色固体,略有气味,质软,不溶于水,密度
走 化学是
化进 一门以
化
实验为
基础的
蜡 烛 燃烧 的 探究
不水小。
燃着时:石蜡熔化并发光发热,火焰分三层:外焰、内 焰、焰心,外层最明亮,里层最暗,火柴从中间到两端 逐渐变黑,烧杯内壁出现水珠,石灰水变浑浊。
熄灭后:产生白烟,用火柴点燃白烟,蜡烛重新被点燃。
学 科学世 界
化学实验的基本操作
人体呼出气体的探究:与空气中的气体相比,人体呼出的气体中含 有较多的二氧化碳和水蒸气,较少的氧气。
药品的取用规则(三不准原则、节约原则、处理原则、保护原则) 保存:广口瓶
固体 取用:药匙、纸槽(粉末状)<一斜二送三直立>
药 品 镊子(块状、金属颗粒)<一横二放三直立>
的 取 保存:细口瓶
用 取用:量多 倾倒(瓶塞、瓶口、标签)
液体 量少 胶头(垂直、悬空、不能横放或倒置)
定量 量筒(平视)
使用方法:火柴点燃,外焰加热。
注意事项:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 酒精灯 以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;
物 质 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹。
的 加 仪器
热
可直接加热的:试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的:烧杯、烧瓶
给物质 方法:保持试管干燥,先预热再用酒精灯的外焰均 加热 匀加热,试管口不可对着人。液体体积不超过试管
容积的 1/3。
仪器干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股 流下。
第二单元 我们周围的空气
氮气(N )
物理性质:无色无味气体,不易溶于水。
性质
化学性质:不活泼,一般不能燃烧,也不支持燃烧。
2
(78%) 用途:作化工原料;作保护气;作冷冻剂;制造低温环境。
稀有气体
(0.94%)
性质:无色无味气体,化学性质不活泼。
用途:作保护气;作电光源;激光技术;冷冻剂;麻醉剂。
二氧化碳(0.03%);其他气体和杂质(0.03%)
物理性质:无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
C + O2 点燃 CO2 (白光、放热、澄清的石灰水变浑浊)
2C + O2
点 燃 2CO
S + O2
点燃 SO(2
蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味)
化学性质
(比较活
4P + 5O2 点燃
3Fe + 2O2 点燃
2P2O(5
Fe3O(4
产生白烟、放热、白色固体)
剧烈燃烧,火星四射、黑色固体)
泼,具有
我 氧化性,
2Mg + O2
点燃 2MgO(耀眼的白光、放热、白色固体)
们 是常用的
周 氧化剂)
4Al + 3O2
2H2 + O2
点燃 2Al2O(3
点 燃 2H2O
耀眼的白光、放热、白色固体)
(淡蓝色或蓝色火焰,干
围
的 氧 气 (O2)
2CO + O2 点 燃
CH4 + 2O2 点 燃
2CO2 冷烧杯壁有无水滴,沾石
2 2CO + 2H O
2 2
空 (21%)
工业制法:分离液态空气法(物理变化)
气 2H2O2
MnO
2
2H2O+O2 ↑
3原理 2KClO MnO2
3
△
2KCl + 3O2 ↑
2制法 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O ↑
2
发生装置:固体+液体反应不需加热或
固体+固体反应需要加热
实 验 排水法(氧气不易溶于水)
室 制 收集装置 向上排空气法(氧气密度比空气
法 实验步骤:大查)、装、定、点、收、离、熄
注意事项:先撤导管,后熄灭酒精灯等 7 点。检验:将带火星的木条放入瓶中,木条复燃。验满:将带火星的木条放入瓶口,木条复燃。
供给呼吸:动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。 用途 支持燃烧:炼钢、气焊、化工生产、宇航。
现象:红磷燃烧产生大量白烟,放出热量,打开止水夹烧杯中的 测定空气中 水进入集气瓶中约占 1/5。
氧气的含量 气体减少的体积少于 1/5 原因:①装置的气密性不好②红磷的
量不够③瓶子没冷却就打开止水夹。
第三单元 物质构成的奥秘
定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
地壳中含量居前四位的元素:氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
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