九年级化学炼铁实验解读.doc

九年级化学 一氧化碳还原氧化铁 工业炼铁的原理是利用还原剂一氧化碳在高温条件下将铁从其化合物里还原出来。涉及一氧化碳的还原性，同时一氧化碳还有可燃性及毒性等重要性质，实验时要考虑诸多事项。因此，模拟工业炼铁原理的一氧化碳还原氧化铁实验就成为初中学业水平测试实验考查的重要内容之一。下面和同学们对此实验作一个全面解读，以帮助同学们掌握实验操作，理解相关知识。　　 一、实验装置图 二、基本内容　 1．实验现象及主要反应的化学方程式 玻璃管中的现象：红色的氧化铁转变成黑色粉末； 试管内的现象：澄清的石灰水变浑浊； 可简记为“红变黑，清变浊”。 反应原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2．实验操作 （1）实验开始前先通入一氧化碳（目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸）； （2）点燃酒精灯，加热（先均匀受热再固定加热）； （3）实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却至室温（防止生成的铁高温下又被氧化）。 以上步骤可简记为：通、点、熄、停。（或者记成：“一氧化碳‘早出、晚归’，酒精灯‘迟到、早退’”）。 3．尾气处理方法 一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，以免引起空气污染。因此，该实验必须要进行尾气处理。 处理原则：将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，或收集备用。 处理方法：燃烧法，在尾管处加一燃烧着的酒精灯，将一氧化碳燃烧转变成无毒的二氧化碳； 收集法：在尾气处加装一气球或用排水法收集尾气，因为一氧化碳不溶于水。 4．生成物的检验 （1）二氧化碳的检验：用澄清石灰水检验，若澄清石灰水变浑浊，则说明生成了二氧化碳。 （2）铁的检验 物理方法：用磁铁吸引，若生成物为铁，则可被磁铁所吸引； 化学方法：用稀盐酸，将生成物投入到稀盐酸中，若有气泡放出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。