第1讲　弱电解质的电离平衡.docx

《3年高考2年模拟》专有电子资源 PAGE29 / NUMPAGES29 专题八　水溶液中的离子平衡 第1讲　弱电解质的电离平衡 课标要求 核心素养 1.了解电解质的概念。 2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。 3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 1.变化观念与平衡思想:认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的,能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.科学探究与创新意识:能发现和提出有关弱电解质的判断问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。 一、电解质 1.电解质 概念:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2.强电解质和弱电解质 3.电离方程式的书写 (1)强电解质用“”;弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸:H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++C (3)多元弱碱的电离一步写出,如氢氧化铁:①　Fe(OH)3Fe3++3OH-　。? (4)酸式盐的电离 强酸的酸式盐溶于水完全电离,如NaHSO4 Na++H++SO42-;弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离,如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 Na++HCO3-,②　HCO3- H++C 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,达到了电离平衡状态。 2.电离平衡的特征 3.影响电离平衡的因素 浓度、温度等因素对电离平衡有一定的影响。 (1)浓度 浓度降低(加水稀释),平衡向①　电离　方向移动。但弱电解质分子及弱电解质电离出的离子浓度都降低。? (2)温度 弱电解质的电离是一个②　吸热　的过程,升高温度,电离平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度增大。? (3)同离子效应 在弱电解质溶液中加入含有弱电解质电离产生的某种离子的物质,使离子浓度增大,促使电离平衡逆向(即离子结合成分子的方向)移动,反之,平衡正向(即电离方向)移动。 4.电离常数 (1)概念 在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫做电离常数,用K来表示(一般酸的电离常数用Ka表示,碱的电离常数用Kb表示)。 如:CH3COOH H++CH3COO- Ka=c (2)电离常数的意义 在一定条件下,根据电离常数的大小,可以估算弱电解质电离的程度,K越大,电离程度越大,弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。 (3)电离常数的影响因素 a.电离常数随温度的变化而变化。 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数是不会改变的。 l 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。 (1)BaSO4难溶于水,其属于弱电解质 ( ? ) (2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ( ? ) (3)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子 ( √ ) (4)NH3通入水中,溶液导电性较强,故它是强电解质 ( ? ) (5)由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH B++OH- ( ? ) (6)冰醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+ ( √ ) (7)25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ( √ ) (8)氨气溶于水,当c(OH-)=c(NH4+)时,表明一水合氨电离处于平衡状态 ( ? (9)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c 2.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是 (　　) 答案　C　A项,氨水的pH不可能小于7,错误;B项,NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大,错误;C项,随着水量的增加,氨水被稀释,氨水的浓度逐渐减小,溶液导电性逐渐减弱,正确;D项,温度不变,Kb不变,错误。 3.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是 (　　) A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1 B.溶液中c( C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7 答案　D　A项,NH3·H2O是弱碱,原氨水的浓度应大于10-3 mol·L-1;B项,由于n(NH4+)增多,而n(NH3·H2O)减小,因处于同一溶液中,所以c(N