3.1氧化还原反应.pptx

第三节 氧化还原反应;;一从得氧失氧角度分析：;4; H2 + CuO Cu + H2O;氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应;初、高中概念对比;CuCl2+ Fe = Cu + FeCl2 ? Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑? H2CO3 H2O+CO2↑? CO2 + C 2CO? CaO+H2O = Ca(OH)2? CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O? 2KClO3 2KCl + 3O2↑ ? CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O;在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？;;;有电子转移（即电子的得失或电子对的偏移）的化学反应是氧化还原反应，这就是氧化还原反应的实质。;2Na + Cl2 = 2NaCl;;判断下列反应是否氧化还原反应：;氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律;氧化还原反应与四种基本反应类型的关系提示：用数学“维恩图” 表示;;[课堂练习] 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合;[课堂练习] 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系 的说法中正确的是（ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应;[课堂练习] 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　） A．物质失电子的反应为氧化反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质是被还原 C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应;[课堂练习] 下列变化过程一定属于还原反应的是（ ） A、HCl→MgCl2 B、Na→Na+ C、CO → CO2 D、Fe3+ →Fe2+;[课堂练习] 在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ） A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ C、MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + 2H2O + Cl2 D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O;氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。 还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。 氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。;.电子转移的表示方法----“双线桥”法;用双线桥应注意的事项：; H2 + CuO Cu + H2O;＋2 ０ ０ ＋1;单线相连失与得，方向电子要明确。 ;谢谢！