3.2氧化剂还原剂.pptx

第三节 氧化还原反应;一、氧化剂和还原剂;2、还原剂：有元素化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的反应物;请指出下列氧化还原反应中哪些物质是氧化剂，哪些物质是还原剂 1、CuO + H2 == Cu + H2O 氧化剂： 还原剂： 2、Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 氧化剂： 还原剂： 3、H2O+ C ==H2 + CO 氧化剂： 还原剂： ; 常见的氧化剂和还原剂;(1)活泼的金属单质;练习：从化合价角度分析下列微粒的性质 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。;氧化性还原性;氧化性、还原性有强弱之分： ⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。 ⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。 ;方法一：根据反应进行的方向判断 氧化剂＋还原剂　　　　还原产物＋氧化产物;方法二：金属活动顺序;根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 （Fe3+ ） I2 S ;方法三：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱;方法四：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱;;电子守恒律的应用 ——配平;配平步骤：;配平步骤：;配平步骤：;配平步骤：;练习：试配平下列方程式;配平步骤：;;2、在H＋、Mg2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。;3、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2， 且X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋ ＋Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ） A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋ C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋ ;氧化还原反应的规律;;（2）价态规律;请看下列标注正确与否？分析错误原因：;;;根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ;根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 （Fe3+ ） I2 S