39、无机化学万题库答案：问答题（10－15）.doc

PAGE PAGE 266 （十） 氢 稀有气体 1．⑴ XeF2 ＋ H2O2 ＝ Xe ＋ O2 ＋ 2 HF ⑵ XeF2 ＋ BrO3－＋ H2O ＝Xe ＋ BrO4－＋ 2 HF ⑶ XeF2 ＋ Hg ＝ Xe ＋ Hg2F2 ⑷ XeF4 ＋ Xe ＝ 2 XeF2 ⑸ XeF6 ＋ 2 NH3 ＝ Xe ＋ N2 ＋ 6 HF 2．⑴ 氧化性最强的是XeF6 。 ⑵ XeF2 ：中心原子价层电子对数5 ，有3个孤对 ，价层电子对构型为三角双锥形 ，分子空间构型为直线形 。 XeF4 ：中心原子价层电子对数6 ，有2个孤对 ，价层电子对构型为八面体形 ，分子空间构型为平面四方形 。 ⑶ 2 XeF2 ＋ 2 H2O ＝ 2 Xe ＋ O2 ＋ 4 HF 6 XeF4 ＋ 12 H2O ＝ 4 Xe ＋ 2 XeO3 ＋ 3 O2 ＋ 24 HF XeF6 ＋ 3 H2O ＝ XeO3 ＋ 6 HF 3．Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ 2 Al ＋ 3 H2SO4 ＝ Al2 (SO4)3 ＋ 3 H2↑ Zn ＋ 2 NaOH ＋ 2 H2O ＝ Na [Zn (OH)4] ＋ H2↑ 2 Al ＋ 2 NaOH ＋ 6 H2O ＝ 2 Na [Al (OH)4] ＋ 3 H2↑ C ＋ H2O CO ＋ H2↑ 4． 化学式 价层电子对数 孤对数 空间构型 杂化类型 XeF2 5 3 直线形 s p 3 d XeF4 6 2 平面四方形 s p 3 d 2 XeOF4 6 1 四方锥形 s p 3 d 2 XeO3 4 1 三角锥形 s p 3 XeO4 4 0 四面体形 s p 3 XeO64－ 6 0 八面体形 s p 3 d 2 5．⑴ Xe ＋ F2 XeF2 2 XeF2 ＋ 2 H2O ＝ 2 Xe ＋ O2 ＋ 4 HF ⑵ Xe ＋ 2 F2 XeF4 6 XeF4 ＋ 12 H2O ＝ 4 Xe ＋ 2 XeO3 ＋ 3 O2 ＋ 24 HF ⑶ Xe ＋ 3 F2 XeF6 XeF6 ＋ H2O ＝ XeOF4 ＋ 2 HF (不完全水解) XeF6 ＋ 3 H2O ＝ XeO3 ＋ 6 HF (完全水解) 6．5 XeO64－ ＋ 2 Mn2＋ ＋ 14 H＋ ＝ 5 XeO3 ＋ 2 MnO4－ ＋ 7 H2O 在分析锰 、铈 、铬等元素时 ，高氙酸钠作为氧化剂具有反应速度快 、不需要加热 、也不需要加入催化剂 ，用光度法测定时不需要繁杂的分离过程 ，也不受其它因素的干扰等优点 。 7．鲍林规则指出： 含氧酸通式为 HyROm 设 n＝m－y n＝0 时 ，HyROm 为弱酸 ， Ka＝10－8 ～ 10－11 ， n＝1 时 ，HyROm 为中强酸 ， Ka＝10－2 ～ 10－4 ， n＝2 时 ，HyROm 为强酸 ， Ka > 10－1， n＝3 时 ，HyROm 为极强酸 ， Ka >> 1 。 H4XeO6 的 n＝2 ，应为强酸 。 8．⑴ 金属与水 ： 2 Na ＋ H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑ ⑵ 金属与酸 ： Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ ⑶ 金属与碱 ： 2 Al ＋ 2 NaOH ＋ 6 H2O ＝ 2 Na [Al (OH)4] ＋ 3 H2↑ ⑷ 非金属单质与水蒸气 ：C ＋ H2O CO ＋ H2↑ ⑸ 非金属单质与碱 ：Si ＋ 2 NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2 H2↑ 9．⑴ 2 XeF6 ＋ 3 SiO2 ＝ 2 XeO3 ＋ 3 SiF4 ⑵ XeO3 ＋ 6 HCl ＝ Xe ＋ 3 Cl2 ＋ 3 H2O ⑶ XeO3 ＋ O3 ＋ 4 NaOH ＝ Na4XeO6 ＋ O2 ＋ 2 H2O ⑷ 5 Na4XeO6＋2 MnSO4＋2 H2O＝2NaMnO4＋5 Na2XeO4＋2 Na2 SO4＋4 NaOH ⑸ 3 XeF2 ＋ 2 Cr3＋ ＋ 7 H2O ＝ 3 Xe ＋ Cr2O72－ ＋ 6 HF ＋ 8 H＋ 10．氢有三种同位