27、无机化学万题库答案：计算题（1－3）.doc

PAGE PAGE 1 无机化学万题库参考答案 四、 计算题参考答案 （一） 物质的状态 1． ＝0.00250 (mol) 2 MX2 ( s ) ＝ 2 MX ( s ) ＋ X2 ( g ) 1.120 g 0.720 g 0.400 g X2 的摩尔质量为：0.400 / 0.00250 ＝ 160 (g·mol－1) 则 X 的原子量为：80＝ 2 × 0.00250 ＝ 0.00500 (mol) MX 的摩尔质量为： 0.720 / 0.00500 ＝ 144 (g·mol－1) 则 M的原子量为：64 2． 当p ，V 一定时 ，n 随T变 ， )＝103×＝10.5×103 (mol) ＝10.5×16.0 ＝ 168 (kg) 3． 2 H2O ＋ CaC2 ＝ Ca (OH)2 ＋ C2H2↑ 设反应后生成 n mol 的C2H2 ，即含2 n mol H2O 则 n ＝1.00×102×＝ 8.62×10－4 水的质量分数＝＝2.06％ 4． (g·dm－3) 5． ⑴ 设膨胀前为状态1 ，膨胀后为状态2 ，则 即 则 ＝600 (K) ⑵ ＝12.5 (mol) ＝3.71 (mol) ∴ ＝0.772 ＝202×0.772 ＝156 (kPa) 6． ⑴ 101×1.0＝50.5× 则 ＝＝2.0 (L) ⑵ 则 V ＝ 1.1 (L) 7． ∵ ∴ ＝0.103 (g) ＝＝0.0515 (g) 硫的质量分数＝＝5.15％ 8． ＝97.0 (g·mol－1) 即该化合物的分子量为 97.0 ∵ 最简式的摩尔质量 ＝12.0 ＋ 1.0 ＋ 35.5 ＝ 48.5 (g·mol－1) ＝ M ＝2 则该化合物的分子式为 C2H2Cl2 9． C2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 CO2 (g) ＋ H2O (g) 反应前物质的量 / mol 0.10 1.00 0 0 变化的物质的量 / mol －0.10 －0.25 ＋0.20 ＋0.10 反应后物质的量 / mol 0.75 0.20 0.10 ＝ 0.75 ＋ 0.20 ＋ 0.10 ＝ 1.05 (mol) ＝ 369 (kPa) 10． 2 H2O2 ＝ 2 H2O ＋ O2 m / g 68 32 因为是稀溶液，所以密度可以视为 1 g·cm－3 则 ＝ 0.42 (g) ＝ 0.32 (dm3) ＝ 1.5 (dm－3) 或 ＝ 1.6 (dm3) 11． ＝ 3.03×10－3 (mol) ＝ 0.415 (mol) ＝0.732 (kPa) 12． 按理想气体状态方程式计算：＝ 2.17×103 (kPa) 按van der Waals 方程计算： () (1.20－0.0427)＝8.31×313 p ＝ 1.99×103 (kPa) 从计算结果看，按范德华方程计算结果比按理想气体方程的计算结果更接近实验值。 13． ⑴ V ＝ ＝ 1.68 (L) ⑵ V ＝ ＝ 0.937 (L) 14． H2 的实际压力应是总压减去水蒸气压力，所以干燥后H2的体积为： V ＝＝827 (cm3) 换算为标准状况下H2的体积为： V ＝ ＝734 (cm3) 15． 混合后气体的总压力： ＝463 (kPa) 根据分压定律计算各组分分压力： ＝＝ 48.7 (kPa) ＝＝ 414.3 (kPa) 16． ＝103.6－3.6＝100.0 (kPa) ＝＝ 9.95×10－3 (mol) ＝＝0.239 (L) 17． ＝＝ 20 (kP