30、无机化学万题库答案：计算题（6）.doc

PAGE PAGE 298 （六） 化学平衡 1． 2 NO2 (g) ＝ 2 NO (g) ＋ O2 (g) 开始浓度 / mol·dm－3 1.0 0 0 平衡浓度 / mol·dm－3 1.0－3.3×10－5 3.3×10－5 3.3×10－5 则 ＝＝＝1.8×10－14(mol·dm－3) （注意：实验平衡常数是有单位的 。） 2． 4 HCl( g ) ＋ O2( g ) ＝ 2 Cl2( g ) ＋ 2 H2O( g ) 开始浓度 / mol·dm－3 0.075 0.033 0 0 平衡浓度 / mol·dm－3 0.015 0.018 0.030 0.030 则 ＝＝8.9×102 (mol－1·dm3) 3． C(石墨) ＋ CO2( g ) ＝ 2 CO( g ) ?fGmΘ/ kJ·mol－1 0 －394.4 －137.3 ?rGmΘ ＝ 2×(－137.3) － (－394.4) ＝ 119.8 (kJ·mol－1) > 0 所以在标准状态下该反应不能自发进行 。 ∵ lg KΘ＝ － ∴ lg KΘ＝ －＝－21.0 KΘ＝1.0×10－21 4． NH4Cl( s )的分解反应 NH4Cl( s ) ＝ HCl( g ) ＋ NH3( g ) 根据题意体系的总压力为 100 kPa ，则 ＝＝×100 (kPa) KΘ＝＝(×100 /100) (×100 /100)＝0.25 ΔrGmΘ ＝－2.303 RT lg KΘ＝－2.303×8.314×10－3×597×lg0.25 ＝6.88 (kJ·mol－1) 5． 2 SO2 ＋ O2 ＝ 2 SO3 开始 n / mol 1.00 1.00 0 平衡 n / mol 0.24 0.62 0.76 ＝ 0.24 ＋ 0.62 ＋ 0.76 ＝ 1.62 (mol) 平衡时各分压力为 ：＝×pΘ ＝×pΘ ＝×pΘ KΘ＝＝＝26.2 6． CaCO3 的分解反应 CaCO3( s ) ＝ CaO( s ) ＋ CO2( g ) ∵ KΘ＝/ pΘ＝1.16 ∴ ＝116 (kPa) 加入20 g CaCO3 即 20 / 100 ＝ 0.20 (mol) 设在10.0 dm3 容器中加热至 800℃平衡时CO2的物质的量为 n ， ∵ ∴ ＝＝＝0.130 (mol) 由于0.130 mol 来自于CaCO3 的分解，所以CaCO3 分解了0.130 mol ， 未分解的CaCO3 百分率是 ×100％＝35％ 7． ∵ 反应的Δn＝0 ∴ KΘ＝Kc＝0.10 可以用浓度进行计算，假定容器的体积为1.0 dm3 CO2( g ) ＋ H2( g ) ＝ CO( g ) ＋ H2O( g ) 开始浓度 / mol·dm－3 0.50 0.050 0 0 平衡浓度 / mol·dm－3 0.50－ 0.050－ 代入平衡常数表达式 ： ＝0.10 解得＝0.030 (mol·dm－3)