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（四） 化学热力学初步
1．100 g 铁粉在 25℃ 溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl2），⑴ 这个反应在烧杯中进行 ；
⑵ 这个反应在密闭容器中进行；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由 。**
2．参考下面几种氮的氧化物在 298 K 的Δ f HmΘ和 ? f GmΘ，数据 ，推断其中能在高温下
由元素单质合成哪种氮氧化合物 ？****
Δ f HmΘ/ kJ · mol－1 Δ f GmΘ/ kJ · mol－1
⑴ N2O( g ) +82.00 +104.20
⑵ NO ( g ) +90.25 +86.57
⑶ N2O3( g ) +82.72 +139.41
⑷ NO2 ( g ) +33.18 +51.36
3．在气相反应中Δ r GmΘ和Δ r Gm 有何不同 ？在液体的正常沸点时 ，能否用Δ r GmΘ＝ 0
来表示该体系达到平衡 ？为什么 ？ ****
4．以下说法是否正确 ？为什么 ？
⑴ 放热反应均是自发反应 ；
⑵ ΔS 为负值的反应均不能自发进行 ；
⑶ 冰在室温下自动融化为水 ，是熵增起了主要作用的结果 。***
5．过去曾用HCl 制 Cl2 ，其反应式为 ：
4 HCl (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 H2O (g) ＋ 2 Cl2 (g) Δ rHmΘ＝－92 kJ · mol－1
温度低于 800 K 时 ，反应正向进行 ，产率可达70％ ；温度高于 850 K 时 ，反应则逆向进行 。试解释反应能逆向进行的原因是什么 ？**
6．不用查表 ，将下列物质的序号按标准摩尔熵 SmΘ (298 K) 值由大到小的顺序排列 ：
① K (s) ② Na (s) ③ Br2 ( l ) ④ Br2 ( g ) ⑤ KCl (s) **
7．写出下列反应的标准平衡常数 KΘ 的表达式 ：
⑴ 2 CO2 (g) ＝ 2 CO (g) ＋ O2 (g)
⑵ CaCO3 (s) ＝ CaO (s) ＋ CO2 (g)
⑶ Fe3O4 (s) ＋ 4 H2 (g) ＝ 3 Fe (s) ＋ 4 H2O (g)
⑷ CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g) ＋ 3 H2 (g)
⑸ 2 FeCl3 (aq) ＋ 2 KI (aq) ＝ 2 FeCl2 (aq) ＋ 2 KCl (aq) ＋ I2 (s) **
8．下列转换作用 HgS (红) ＝ HgS (黑) 的ΔrGmΘ ＝（4100－6.09 T）×4.18 J · mol－1 ，
⑴ 问在 373 K 时 ，哪一种 HgS 较为稳定 ？
⑵ 该反应的转换温度是多少 ？***
9．回答下列问题：
⑴ 使某一封闭体系由某一指定的始态变到某一指定的终态 。在 Q ，W ，Q－W ，
ΔU 中 ，哪些量确定 ？哪些量不能确定 ？为什么 ？
⑵ 若在绝热条件下 ，使体系由某一指定的始态变到某一指定的终态 ，那么上述各量是否完全确定 ？为什么 ？ ****
10．现有 A 、B 、C 、D 四个反应 ，在 298 K 时它们的有关热力学数据如下：
A B C D
Δ rHmΘ/ kJ · mol－1 10.5 1.80 －1268 －11.7
Δ rSmΘ/ J ·
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