2010年高考化学备考精品系列新情景中的高考化学实验.DOCVIP

2010年高考化学备考精品系列新情景中的高考化学实验 一、考情分析 在2009，2010年普通高等学校招生全国统一考试化学科考试说明（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： 1）请列举海水淡化的两种方法：、。 2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。 3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。 4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。 5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。 ④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。 Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀 （5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏） 2、（09年上海化学·27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。 （2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质是共价化合物）是 。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。写出滤液B的一种用途： 。 （5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤： ① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为 。 （本题共12分） （1）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中Fe 氨水 （3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe （4）CaCO32－=CaCO3↓ 作化肥（合理即给分） （5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1% （09年江苏化学·1）（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以出去溶液中的少量。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2CaCl2；②防止Ca在蒸发时水解；③ 。 （3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl2H2O的质量分数为 。 ③若用上述办法测定的样品中CaCl2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。 答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。 （2）防止溶液吸收空气中CO23）①酸式滴定管②99.9%； ③样品中存在少量的NaCl少量的CaCl22H2O失水（09年山东理综·30）（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及C