影响化学平衡的因素课件(完整版).ppt

勒夏特列原理(又称平衡移动原理） 练习1： 练习2： 练习3： 练习4： 练习5： 练习6： 练7： 练8： 练9： 练10： 练11： 练12： 练13： 练14： 练15： 练16： 本文观看结束！！！ 祝各位身体健康！万事如意！！ * v正 反 应 速 率 v逆 t1 化学平衡状态 各组分的含量保持一定 V正 =V逆≠0 动 等 定 变 化学平衡 t 条件改变,平衡发生变化 2SO2+O2 2SO3 (1) 原因： (2) 结果： v正 > v逆 ，向正方向移动 v正 < v逆 ，向逆方向移动 平衡状态 V正=V逆≠0 外界条件改变 V正≠ V逆 达到 新平衡状态 V正`=V逆`≠0 各组分的含量发生变化 化学平衡的移动 化学平衡的移动 (3) 移动的方向 外界条件的变化引起了反应速率的变化 影响化学平衡移动的因素 影响化学反应速率的因素 浓 度 温 度 压 强 催 化 剂 1、浓度对于化学平衡的影响 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl (血红色) ?加入浓FeCl3或KSCN溶液，试管中溶液颜色怎样变化？ 　　　　　　　　　　　　　反应朝哪边进行？ ?为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？ ?用v-t（速率— 时间） 图象来表示这个过程 正 逆 １、浓度对于化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下： 平衡会向逆反应方向移动 平衡会向正反应方向移动 增大反应物浓度 减小生成物的浓度 减小反应物浓度 增大生成物的浓度 反应物为固体（或纯液体），增加它的量，平衡不移动。 注意： ２、温度对于化学平衡的影响 实验现象 2NO2 （g） N2O4 （g） + Q （无色） 升高温度 降低温度 化学平衡往　　　　移动 化学平衡往　　　　移动 实验结论 颜 色 变 深 颜 色 变 浅 吸热方向 放热方向 （红棕色） —密封 —密封 活塞向里推，体积减小，压强增大 体积不变，一段时间后 2NO2（红棕色） N2O4（无色） —密封 平衡体系 颜色瞬间变深 颜色又逐渐变浅 　　　体积压缩 　　　　　平衡正向移动 c(NO2)突然变大 c(NO2)慢慢变小 原因： 原因： ３、压强对于化学平衡的影响 ３、压强对于化学平衡的影响 2NO2 N2O4 加压： 颜色先变深，后稍变浅 减压： 颜色先变浅，后稍变深 平衡移动引起 体积变化引起 浓度变化 在其它条件不变的情况下： 实验现象 实验结论 平衡向　　　　　　的方向移动 增大压强 平衡向　　　　　　的方向移动 减小压强 气体体积缩小 气体体积增大 （红棕色） （无色） ４、催化剂对于化学平衡的影响 加入催化剂 v t V正 V逆 V’正=V’逆 实验结论 加入催化剂不会改变化学平衡 (1) 催化剂同等程度的增加 正反应和逆反应的速率 (2) 催化剂能缩短反应达到平衡的时间，提高反应效率（即单位时间的产量） 平衡状态 V正=V逆≠0 外界条件改变 V正≠ V逆 达到 新平衡状态 V正`=V逆`≠0 降低温度 减少反应物浓度 减少压强 升高温度 增大压强 增大反应物浓度 平衡移动方向 条件改变 能否用一句话概括上述改变？ 正反应 逆反应 气体体积（分子数）减小方向 气体体积（分子数）增大方向 吸热反应方向 放热反应方向 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1、适用条件：已建立平衡的可逆反应 2、“减弱这种改变”的理解： 平衡移动方向 降低温度 减少反应物浓度 减少压强 升高温度 增大压强 增大反应物浓度 减弱这种改变 条件改变 正反应 逆反应 气体体积减小方向 气体体积增大方向 吸热反应方向 放热反应方向 减少反应物浓度 增大反应物浓度 减少压强 增大压强 降低温度 升高温度 练习 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，达到化学平衡后，如果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？ ②增大O2的浓度 ①增大压强 ③减少SO3的浓度 ④升高温度 ⑤使用催化剂 右移 右移 右移 左移 不移动 在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2O CO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ ） A．0.6mol B．1 mol C．在0.6 ~ 1 m