氧化还原反应---基本规律与氧化性还原性强弱的比较方法.ppt

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本文观看结束!!! 祝各位身体健康!万事如意!! * 氧化还原反应 ----基本规律 在氧化还原反应中,氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物;还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面,它们是对立而又互相依存,不能独立存在的统一体,符合对立统一规律。 1、氧化还原反应的主线 氧化还原反应的基本规律 2、守恒律 守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算 电子、原子、电荷 3、强弱律 氧化还原反应的基本规律 氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 得到电子 失去电子 对氧化还原反应: 则有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 强弱律——比较性质、判断反应发生 【例1 】 常温下,在溶液中可发生如下反应: ⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O; ⑵2A2++B2=2A3++2B—;⑶2B—+Z2=B2+2Z—,由此推断,下列说法错误的是( )   A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行   B、Z元素在⑴ ⑶反应中均被还原   C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+?   D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2 BD 【例2 】 (2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.C12+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+C12↑+3H2O D.2Fe3++2I一=2Fe2++I2 A 练习、(山西省实验中学09届高三9月考.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ A 4、价态律 氧化还原反应的基本规律 (1)价态表现规律 当元素处于最高价时,只具有氧化性; 当元素处于最低价时,只具有还原性; 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 【例3】下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O A 4、价态律 (2)只靠近不交叉 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 4、就近律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有( ) A、H2???????? ?? B、SO2??????? C、H2S ??????? D、Cl2 【例7】 C * 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时,则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化,然后再将还原性弱的还原剂氧化; 反之,当一种还原剂与多种氧化剂在一起时,则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原,然后再将氧化性弱的氧化剂还原。 5、先后律 氧化还原反应的基本规律 如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中,则氯水先将Fe2+氧化,然后再将Br -氧化。 * 【例8 】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( ) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 C Cl2 + KBr== KCl + Br2 Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 氧化性: Cl2 > Br2 还原性:Br - > Cl- 氧化性: Cu2+ > Zn2+ 还原性:Zn > Cu 二、氧化性和还原性强弱的判断 1、根据氧化还原反应方程式判断 【例1】 根据下列三个反应的化学方程式: ①2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是( ) A.Cl2>I2>KMnO4>S B.KMnO4>Cl2>I2>S C.I2>Cl2>KM

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