氧化还原反应概念初中到高中1Microsoft PowerPoint 演示文稿.pptVIP

基本反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类多少，把化学反应分为四种基本类型。 氧化还原反应（初中） 1、氧化反应：物质得氧（氧气或含氧物中的氧）的反应。 S+O2=SO2 C+O2=CO2 2、还原反应：物质失氧的反应。H2+CuO=Cu+H2O 小 结 1、四种基本的反应不能包括所有的反应，不能反映化学反 应的本质，氧化反应和还原反应也不能。 2、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，即是对立的， 又是统一的。 3、知识是阶段性的，概念是不断完善和发展的，学无止境， 需有穷追不舍的精神。 氧化还原反应（高中） 1、得氧失氧只是氧化还原反应的表观认识。 2、元素化合价变化是氧化还原反应的特征 问题4：从元素化合价变化的角度分析下列四个反应： 结论：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。这既是 氧化还原反应的特征，又是判断氧化还原反应的依据。 思考：在氧化还原反应中，被氧化元素化合价升高总数与 被还原元素化合价降低总数又什么关系？ 3、原子或离子电子得失（或偏移）是氧化还原反应的本质 结论： 凡反应中有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。 有原子或 离子失去电子的反应物发生氧化反应，是还原剂，被氧化。 有原子或 离子得到电子的反应物发生还原反应，是氧化剂，被还原。 为了方便记忆：升、失、氧（化反应）；降、得、还（原反应）。 常见元素化合价 1、单质中，各元素化合价均为0 即兴练习 1、化学基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂 C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂 3、关于氧化剂的说法正确的是（ ） A.分子中不一定含氧氧元素 B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中易失去电子的物质 D.在反应中易得到电子的物质 4、在反应4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O中，N2是（ ） A.氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物 D.既是氧化产物又是还原产物 5、下列微粒只具有还原性的是（ ） A.S2- B.Cu2+ C.HCl D.Fe2+ 6、下列变化需要加入氧化剂的是（ ） A.HNO3→NO B.HCl→Cl2 C.HCl→H2 D.CaCO3→CO2 7、在同温同浓度的条件下，发生如下反应：① 2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ②2KI + Cl2 = 2KCl + I2,③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 ④I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI由此判断氧化性由强到弱的顺序是（ ） A. Cl2 > I2 > Fe3+ > SO2 B. Cl2 > Fe3+ > I2 > SO2 C. Cl2 > Fe3+ > SO2 > I2 D. Fe3+ > Cl2 > I2 > SO2 8、已知还原性:SO2 > I- > Fe2+ > Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ） A.2KCl + I2 = 2KI + Cl2 B. 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 9、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但 知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G→Q + NaCl ②Q +