氧化还原反应及其氧化剂还原剂.docVIP

氧化还原反应及氧化剂还原剂 学习目标要求: 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 学习重难点: 1.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 2.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教学步骤: 以例题说明什么是氧化还原反应: 例: K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 看反应:Cr、Cl两种元素发生变化，有化合价的变化。 那么，我们将氧化还原反应定义为：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。 氧化剂：得到电子，化合价降低的物质，Cr:+5得到电子转变为Cr:+3，K2Cr2O7有氧化性。 还原剂：失去电子，化合价升高的物质，Cl:-1失去电子转变为Cl2. HCl有还原性。 氧化性：物质得到电子的能力。 还原性：物质失去电子的能力。 氧化反应与还原反应：物质失电子的反应是氧化反应；物质得电子的反应是还原反应。 氧化产物：氧化反应中还原剂失去电子被氧化得到的产物。 还原产物：还原反应中氧化剂得到电子被还原得到的产物。 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂 活泼非金属单质：卤素单质、O2、O3。 氧化性酸：浓硫酸、浓或稀硝酸、H2SO3。 某些化合物或离子：KMnO4、MnO2、Fe3+、K2Cr2O7、NO—、ClO—。 过氧化物：Na2O2、H2O2。 （2）常见还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn。 某些非金属单质：H2、C、Si、S。 低价态的酸：H2S、HI、HBr、HCOOH、C6H5OH。 某些化合物或离子：Na2SO3、FeSO4、S2-、I-、Br-。 氧化性和还原性强弱的判断 氧化剂氧化产物；还原剂还原产物。 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2SO2。 还原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-。 例：已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3 、Cl2、FeCl3(Fe3+)、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 C.Co2O3 +6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I-＝2Fe2++I2 ［解析］ 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由已知条件可知，氧化性：Co2O3 Cl2 FeCl3 (Fe3+) I 2；还原性Co 2+Cl-Fe2+I-。推知A项错误，因为I-的还原性大于Fe2+，所以优先反应，其余各项答案均正确。 ［答案］ A 4.注意条款 （1）在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂，若加入还原剂，则首先与较强的氧化剂反应。同样，同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则首先与较强的还原剂反应。如，向FeBr2中加入Cl2，首先判断哪一种先被氧化，Fe2+先被氧化，Br-后被氧化。 （2）同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应，价态互不越位，而是“高价+低价=中间价。”处于相邻价态的物质不能发生氧化还原反应，例如SO42与-SO32-、SO32-与S、S与S2-不能发生氧化还原反应。 强化基础： 选择题（每小题只有1个选项符合题意） 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ MnO4-→Mn2+ Cl2→Cl- HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是 （ ） A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A. 用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2 的物质的量为 （ ） A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.SO32-→SO2 B.HCl→Cl2 C.Na→Na+ D.SO2→S ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A.1:1