【知识解析】活泼的金属单质——钠.ppt

****************典例详析例1－6（2021北京西城外国语学校期中改编）钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）C．③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D典例详析解析：②中钠熔成小球所需的热量是由反应放出的，此时水未沸腾，说明钠的熔点低，A项正确；②中钠球四处游动，是因为反应产生的气体推动钠球运动，B项正确；③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成，C项正确；水不易电离，不能拆开，正确的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D项错误。典例详析D例1－7金属Na着火时，下列可以用来灭火的是（）A．湿布B．泡沫灭火器C．煤油D．沙子典例详析解析：金属Na能与水反应放出H2，且Na着火时生成的Na2O2与CO2、H2O反应均放出O2，故不能用湿布或泡沫灭火器灭火，A、B项错误；煤油本身能燃烧，C项错误；沙子不能燃烧，也不与金属Na反应，可以用来灭火，D项正确。点评：根据燃烧的条件，可确定灭火的常规方法：隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、清除可燃物等，同时需要考虑反应物或生成物能否与灭火材料发生反应产生可燃性气体或有毒物质等。再见******************************************************活泼的金属单质——钠知识衔接1．2．绝大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在。金属的物理通性金属光泽延展性导电性导热性钠元素的存在和钠的原子结构钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。结构特点：最外电子层上只有1个电子，很容易失去，即Na－e－—→Na＋。因此，钠是化学性质非常活泼的金属单质，表现出很强的还原性。钠的物理性质（1）教材P32·实验2－1钠的颜色和光泽实验操作实验步骤用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油在玻璃片上用刀切去一端的外皮实验现象钠块表面呈灰黄色切口处露出银白色的金属光泽钠很软操作要点：“小块”“吸干”“去皮”钠的物理性质注意：为了不影响对钠的颜色和光泽的观察，在切割之前要用滤纸吸干钠表面的煤油，钠的切面要尽量大一些，切开之后要及时观察。（2）钠的物理性质总结颜色状态光泽硬度导电、导热性延展性密度熔点沸点银白色固态金属光泽小（质软）良好良好0.971g/cm397.8℃883℃钠的物理性质名师提醒取用金属钠的注意事项1．钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。2．切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中，类似的物质还有钾、白磷等。3．实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。4．实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。钠的化学性质知识衔接金属的化学通性1．与非金属单质反应2．与酸反应生成盐并放出H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。3．与盐溶液反应生成新盐和新金属单质：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。2Cu＋O22CuO2Na＋Cl22NaClΔΔ钠的化学性质（1）钠与O2等非金属单质反应①教材P32·实验2－1、教材P33·实验2－2钠与氧气的反应实验操作实验步骤用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察新切开的钠的表面所发生的变化将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象钠的化学性质实验现象新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠受热后先熔化，然后与O2剧烈反应并放出大量的热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体实验结论常温下，钠极易与氧气反应加热时，钠与氧气剧烈反应化学方程式4Na＋O2===2Na2O（白色固体）2Na＋O2Na2O2（淡黄色固体）Δ续表钠的化学性质名师提醒（1）取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。（2）做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。（3）钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。常温下二者反应生成Na2O，在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2。钠的化学性质想一想答案?（1）两个反应中，氧化剂都是O2，还原剂都是Na。（2）加热坩埚至钠熔化后，立即撤去酒精