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高一化学必背知识点归纳大全
高一化学必备知识总结
常见物质的颜色:
1、有色气体单质:氟气(F2)呈浅黄绿色、氯气(Cl2)呈黄绿色、臭氧(O3)呈淡蓝色
2、其他有色单质:溴(Br2)为深红色液体、碘(I2)为紫黑色固体、硫(S)为淡黄色固体、铜(Cu)为紫红色固体、金(Au)为金黄色固体、磷(P)为白磷(白色固体)和红磷(赤红色固体)、硅(Si)为灰黑色晶体、碳(C)为黑色粉末
3、无色气体单质:氮气(N2)、氧气(O2)、氢气(H2)、稀有气体单质
4、有色气体化合物:二氧化氮(NO2)
5、黄色固体:硫(S)、黄铁矿(FeS2)、过氧化钠(Na2O2)、磷酸银(Ag3PO4)、溴化银(AgBr)、碘化银(AgI)
6、黑色固体:氧化铁(FeO)、氧化铁(Fe3O4)、二氧化锰(MnO2)、碳(C)、硫化铜(CuS)、硫化铅(PbS)、氧化铜(CuO)
7、红色固体:羟化铁(Fe(OH)3)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铜(Cu2O)、铜(Cu)
8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾)化学式:
9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式:
10、紫黑色固体:高锰酸钾(KMnO4)、碘单质
11、白色沉淀:羟化铁(II)(Fe(OH)2)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、亚硫酸钡(BaSO3)、氢氧化镁(Mg(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)
12、有色离子(溶液):铜离子(Cu2+)浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色、铁离子(Fe2+)呈浅绿色、铁离子(Fe3+)呈棕黄色、高锰酸根离子(MnO4-)呈紫红色、硫氰铁离子(Fe(SCN)2+)呈血红色
13、不溶于稀酸的白色沉淀:氯化银(AgCl)、硫酸钡(BaSO4)
14、不溶于稀酸的黄色沉淀:硫(S)、溴化银(AgBr)、碘化银(AgI)
高一化学知识点2
富集在海水中的元素——氯
1、氯气为黄绿色气体,实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,其中MnO2为氧化剂,Cl2为氧化产物。
2、实验室制得的氯气中一定含有HCl和水蒸气,必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸,才能得到干燥纯净的氯气。
3、铁和氯气反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3,将氢气点燃后放入氯气中,现象为安静燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾,这是工业制盐酸的主要反应。
4、氯气溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水呈黄绿色是因为含有Cl2,具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸,久置的氯水会变成稀盐酸。
5、将氯水通入紫色石蕊试液,现象是先变红后褪色,将氯气通入氢氧化钠溶液中可制备漂白液,有效成分为NaClO,通入氢氧化钙中可生成漂白粉。
6、检验溶液中的氯离子(Cl-),需用到的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3。
高一化学知识点3
氨气及铵盐
氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.
氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.
铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.
高一化学知识点4
铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
②Fe3+的检验:(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b)加KSCN溶液,溶液显红色.
2.主要反应的化学方程式:
①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
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