第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第1课时　烯烃 学案（含解析）.docxVIP

专注：心无旁骛，万事可破

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第二节烯烃炔烃

第1课时烯烃

【课程标准要求】

1.认识烯烃的组成和结构特点。

2.能描述和分析烯烃的典型代表物的重要反应，能书写相应反应的化学方程式。

3.能够列举烯烃典型代表物的主要物理性质。

一、烯烃的结构和性质

1.乙烯的结构和性质

(1)乙烯的结构特点

分子中碳原子采取sp2杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ键)，碳原子与碳原子间以双键相连(1个σ键，1个π键)，键角约为120°，分子中所有原子都处于同一平面内。

(2)乙烯的物理性质

纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。

(3)乙烯的化学性质

①氧化反应：能燃烧，也能被酸性KMnO4溶液氧化。

②加成反应：如与溴的四氯化碳溶液反应，化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→

。

③加聚反应：反应方程式为

nCH2===CH2eq\o(――→,\s\up7(催化剂))CH2—CH2。

2.烯烃及其结构

(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物。

(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为。

(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CnH2n(n≥2)。

3.烯烃的物理性质

(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。

(2)状态：常温下由气态逐渐过渡到液态、固态，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。

(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。

4.烯烃的化学性质

(1)加成反应

丙烯与溴的四氯化碳溶液发生反应的化学方程式为CH3—CH===CH2＋Br2―→CH3—CHBr—CH2Br。

(2)氧化反应

①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。

②可燃性：烯烃燃烧的通式为

CnH2n＋eq\f(3n,2)O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))nCO2＋nH2O。

(3)加聚反应

丙烯的加聚反应方程式：

nCH2===CHCH3eq\o(――→,\s\up7(催化剂))。

【微自测】

1.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)通式符合CnH2n的烃都是烯烃()

(2)乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色()

(3)乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同()

(4)丁烷有2种同分异构体，故丁烯也有2种同分异构体()

(5)通入氢气可以除去乙烷中的少量乙烯()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

二、烯烃的立体异构

1.产生原因

通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间的排列方式不同。

2.存在条件

每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。

3.异构分类

(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。

(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧。

4.性质特点

化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。例如：

熔点：－138.9℃－105.5℃

沸点：4℃1℃

相对密度：0.6210.604

【微自测】

2.下列各组有机物中，能形成顺反异构的是()

A.1，2－二氯丙烯 B.2－氯丙烯

C.1，1－二氯丙烯 D.1－丁烯

答案A

解析有机物必须具备以下两个条件才能存在顺反异构：一是要含有碳碳双键；二是两个不饱和碳原子上一定分别连有不同的原子或原子团，若同一个不饱和双键碳原子上连有相同原子或原子团，则不存在顺反异构。A存在顺反异构体。

一、烯烃的结构和性质

【活动探究】

下列是乙烯、丙烯、1－丁烯、1－戊烯的球棍模型和结构简式。

1.比较丙烯、1－丁烯、1－戊烯分子的组成和结构有何特点？

烯烃

丙烯

1－丁烯

1－戊烯

分子式

结构简式(键线式)

碳原子杂化类型

共价键类型

(σ键或π键)

提示

烯烃

丙烯

1－丁烯

1－戊烯

分子式

C3H6

C4H8

C5H10

结构简式(键线式)

碳原子杂化类型

sp3、sp2

sp3、sp2

sp3、sp2

共价键类型

(σ键或π键)

σ键和π键

σ键和π键

σ键和π键

2.试分析丙烯、1－丁烯与氯化氢反应时化学键变化情况，写出可能的化学方程式。

提示丙烯、1－丁烯分别与氯化氢发生反应时，丙烯和1－丁烯分子中碳碳双键中的π键发生断裂，氯化氢断裂H—Cl键，丙烯反应的化学方程式为

CH3—CH===CH2＋HCleq\o(――→,\s\up7(一定条件))CH3—CHCl—CH3或C