阿伏加德罗常数正误判断——2024届高考化学二轮复习攻克典型题型之客观题.docx

（2）阿伏加德罗常数正误判断—2024届高考化学二轮复习攻克典型题型之客观题

一、物质的组成和结构

1.物质结构

(1)原子结构：组成表示符号ZAX，其中A表示质量数，Z表示质子数，A=Z+N(中子数)；原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数；阴、阳离子中：质子数=核电荷数=原子序数≠核外电子数，其中阳离子质子数=核外电子数+电荷数，阴离子质子数=核外电子数

(2)熟练掌握常见的10e-、18e-微粒。

(3)熟练掌握金刚石、石墨、SiO2、P4、Na2O2、NaHSO4等常见的热点物质的结构。金刚石中每个C原子与4个C原子形成4个共价键，1mol金刚石含有2molC—C键，每个C原子被12个6元环共用；石墨中每个碳原子与3个碳原子形成3个共价键，剩余的一个电子形成超级大π键，每个C原子被3个六元环共用，1mol石墨中含有1.5mol共价单键，含有0.5mol六元环；二氧化硅中每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，1mol二氧化硅中含有4molSi—O键；P4分子含有6个P—P键；Na2O2由Na+、O22-构成，1mol过氧化钠含有3mol阴、阳离子；NaHSO4在固态或熔融态含有Na+、HSO4-两种离子，所以1mol固态或熔融态硫酸氢钠含有2mol阴、阳离子，但该物质在水溶液中会完全电离成3种离子Na+、H+、SO42-，所以含有1mol硫酸氢钠的溶液中含有

2.混合物处理

NA正误判断类型题目中遇到混合物问题，通常的做法是处理成纯净物来考虑。

例如：①14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，乙烯分子式为C2H4、丙烯分子式为C3H6，最简式均为CH2，可以设想把两者“切割”为CH2这样一种纯净物，所以14gCH2的物质的量为1mol，H原子为2mol。②48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，由于两者分子式相同，且每个分子所含共价键相同，所以可以把两者看作一种纯净物C4H10，58gC4H10的物质的量为1mol，由于每个分子含有C—C键3个、C—H键10个，所以总共含共价键13mol。③NO2与N2O4分析原子个数、质子、电子个数的时候可以把后者“切割”为NO2，混合物视为NO2纯净物分析即可。

二、转移电子数目

此类问题基本解题方法是写出方程式、画出“双线桥”解答，或者写出电子转移的相关“关系式”来分析。注意：电子转移只能考虑得电子或失电子，不能把得失电子加起来考虑，因为得电子一方所得到的电子就是失电子一方所失去的电子。例如：①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，根据歧化反应规律画出双线桥

2Na2，通过上述分析可知，氧气与电子转移关系式为O2～2e-，因而生成1molO2转移2mole-。②5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA，5.6g铁的物质的量为0.1mol，根据关系式Fe～Fe3+～3e-，0.1mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA。

三、电离、水解、化学平衡

1.常见可逆过程：弱电解质的电离、含弱离子的盐类的水解、一些可逆反应。另外沉淀溶解过程、配合物解离过程也是可逆的，但一般不会出现在此类题目中。

2.常见弱电解质：①弱酸：次氯酸(HClO)、氢氟酸(HF)、氢硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等；②弱碱：NH3·H2O等；③盐类：(CH3COO)2Pb等；④氧化物：H2O和H2O2等。

3.常见水解的盐：①含有上述酸的酸根或酸式酸根离子的盐类；②含有Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、NH4

4.常见的可逆反应：

CO2+H2OH2CO3；N2+3H22NH3；NH3+H2ONH3·H2O；2NO2N2O4；2SO2+O22SO3；I2+H22HI；SO2+H2OH2SO3；Cl2+H2OHCl+HClO；FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH等。

四、标准状况与物质状态

1.常见的标准状况下的气体物质：①单质气体H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有气体；②氧化物型气体CO、CO2、NO、N2O、SO2等；③气态氢化物HCl、HBr、HI、NH3、H2S等；④有机气体C4以下的烃、甲醛、一氯甲烷等。

2.注意常考的标准状况下的非气态物质：CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、NO2、N2O4、Br2、SO3、HF、戊烷(正戊烷、异戊烷常温下是液体，新戊烷常温为气体、标