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第四周金属元素及其化合物——2024届高考化学大单元每周拔高练【新高考版】
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关,下列说法错误的是()
A.铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂
B.通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
C.二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板
D.“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料
2.是一种难溶于水的白色固体。现进行的实验室制备,进而制备乳酸亚铁补血剂,制取装置如图所示(夹持仪器略去)。下列说法错误的是()
A.试剂a为饱和溶液
B.若未通,直接将滴入溶液,容易形成
C.测定乳酸亚铁样品中的含量可以采用滴定法
D.向B装置中加入铁粉可防止亚铁离子被氧化
3.类比是化学中常用的思维方法,下列类比合理的是()
选项
已知
类比
A
在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色
在焰色试验中的火焰颜色也为紫色
B
是酸性氧化物,可与水反应
也是酸性氧化物,也可与水反应
C
25℃时溶解度:
25℃时溶解度:
D
向溶液中加入过量NaOH溶液生成
向溶液中加入过量NaOH溶液生成
A.A B.B C.C D.D
4.某无色透明溶液,可能含有下列离子:,现做实验如下:
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色;
②取少量原溶液,加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成;
③取少量原溶液,加入过量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,静置分层;取静置后的上层清液,加入硝酸银溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法不正确的是()
A.溶液中一定存在的离子是
B.溶液中一定不存在的离子是
C.②中生成白色沉淀的离子方程式为
D.根据③现象可知原溶液中一定含有
5.实验室模拟工业处理含铬废水,操作及现象如图1所示,反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。已知深蓝色溶液中含有。下列说法正确的是()
A.0~5s过程中,和发生了氧化还原反应
B.实验开始至30s,总反应的离子方程式为
C.上述过程中不滴加溶液,只加NaOH溶液,不能得到黄色溶液
D.含有过氧键,结构式为
6.草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。18.3g草酸钴晶体在隔绝空气受热时的质量变化曲线如图所示,240℃及以上所得固体均为钴氧化物(其中Co的化合价为+2或+3)。下列说法正确的是()
A.到A点时草酸钴晶体失去2个
B.C点剩余固体的化学成分为
C.若B点时通入氧气,则会发生反应
D.C点到D点发生反应的化学方程式为
7.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,工业上常以天青石(主要成分为,含少量)为原料制备六水氯化锶(),生产流程如图所示(已知:高温焙烧时,转化为SrS、BaS)。
下列说法不正确的是()
A.基态锶原子的价层电子排布式为
B.“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶
C.加入适量硫酸的目的是除去
D.制取无水时,一定要在无水氯化氢气流中加热至恒重
8.已知遇酸会发生歧化反应。检验分解产物的实验如图所示,下列说法正确的是()
A.上述实验现象说明气体A中一定含有
B.上述实验现象说明固体A中一定含有
C.向固体A中加入浓硝酸,生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊
D.在反应过程中一定发生了歧化反应
9.二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂(含和杂质等)的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是、和。下列说法错误的是()
A.固体A的主要成分是
B.含的溶液中存在,若,则
C.在实验室中进行工序①要用到普通漏斗,进行浓缩要用到蒸发皿
D.加入足量双氧水生成,反应的离子方程式为
10.钛铁矿的主要成分为,含少量等氧化物,某实验室利用钛铁矿制取的流程如图所示。
已知:①“酸浸”时转化为;为橘黄色的稳定离子,易溶于水。
②室温下,溶液中离子沉淀完全的pH如表所示。
离子
沉淀完全的pH
3.2
9.0
1.05
回答下列问题:
(1)为提高酸浸速率,除粉碎钛铁矿外,还可以采取的措施是___________(写1条措施即可);水解生成沉淀的离子方程式为___________。
(2)“萃取”操作之前,需要检漏的玻璃仪器是___________。
(3)“洗钛”时的作用是_________、__________。
(4)“酸溶”所得溶液中含有等。若此溶液中的浓度为,“氨水调pH”时应控制的pH范围是_________{已知}。
(5)“沉钪”形成的复盐沉淀化学式为,在“脱水除铵”过程中取7.47g该复盐进行热分解,剩余固体质量与温度的关系如图所示,其中在380~400℃过程中会有白烟冒出,保温至无烟气产生,即得到。由图中数据得__________。
(6)传统制备的方法是先得到沉淀,再高温脱水得,通常会含有ScOF杂质,原因是__________(用化学方程式表示);与传统方法制备相比,上
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