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2025届高二上学期化学晚练(十二)(12.7)
相对原子质量:H-1C-12O-16N-14Fe-56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共60分)
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理不同
B.燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放
C.碳酸钠可用于去除餐具的油污,是因为碳酸钠溶液水解显碱性
D.“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应
2.室温下,对于1L0.1mol·L一1醋酸溶液,下列判断正确的是
A.该溶液中CH3COO一的浓度为0.1mol/L
B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为:CO32一+2H+=H2O+CO2个
3.常温下,有关下列溶液的说法不正确的是
A.加水稀释0.lmol/LNa2S溶液时,溶液中各离子浓度不一定都减小
B.常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同
C.常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
D.将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合,平衡时c(NH)=c(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为
4.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液的水解:HCO+H2O=CO一+H3O+
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++3ClO一+H2O+SO2=Cl一+CaSO4专+2HClO
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO一=Al2(CO3)3专
D.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3专+2H+
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.pH=2的硫酸溶液中,所含的H+总数为0.01NA
B.1L0.1mol.L一1NH4Cl溶液中,所含的阳离子总数大于0.1NA
C.1L0.1mol.L一1Fe(NO3)2溶液中,所含的Fe2+总数为0.1NA
D.1L0.3mol.L一1NaOH溶液中,所含的OH一总数为0.3NA
6.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列一种试剂,过滤后,再向溶液中加入适量盐酸,这种试剂是
A.Fe2O3B.Na2CO3C.NH3.H2OD.MgCO3
7.常温下,NH3.H2O的电离平衡常数Kb=2x10一5。该温度下,用0.01mol.L一1盐酸滴定10mLamol.L一1氨水,盐酸的体积V(盐酸)与溶液的pH的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化,不考虑质量的损失),下列
说法正确的是
A.该温度下,a点溶液中,c水(H+)和c水(OH一)的乘积为1.0x10一14
B.b点溶液中,各离子浓度大小关系为c(Cl一)=c(NH)>c(H+)=c(OH一)
C.c点溶液中,c(N(H+)<1
D.a、b、c点溶液中,一定均存在c(H+)=c(OH一)+c(NH3.H2O)
8.下列实验中,由现象不能得到相关结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
25℃时,用pH试纸到得0.1mol.L一1BOH溶液的pH为11
BOH为弱电解质
B
往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体,溶液颜色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
C
25℃时,往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液,溶液变红
HCNO为强酸
D
往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量锌粉,充分反应后,HA溶液产生更多的氢气
Ka(HA)<Ka(HB)
9.下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A.用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,消耗的硫酸体积相等
B.某温度下纯水中c(OH一)=2x10一7mol.L一1,则该温度下0.1mol.L一1
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