2热化学方程式.pptxVIP

第一章第一节 化学反应与能量的变化;【学习目标】;1、热化学方程式和化学方程式的差异;2、热化学方程式的概念;4、书写热化学方程式的注意事项;思考1 比较下列热化学方程式？ H2(g)+1/202(g)===H2O(g) △H=-241.8KJ/mol 2H2(g)+02(g)===2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol ;思考2 比较下列热化学方程式？ H2(g)+1/202(g)===H2O(g) △H=-241.8KJ/mol H2(g)+1/202(g)===H2O(l) △H=-285.8KJ/mol ;例1 根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题： (1)反应过程①的热化学方程式为：________。 (2)反应过程②的热化学方程式为：________。 (3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。;例2 已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 (　　);二、中和热及其测定;4、注意事项;例3 按照课本的实验,完成下列问题： (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是______。 (2)经数据处理，t2－t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(C)按4.18J/(g·℃)计算]。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1和ΔH的关系为：ΔH1________(填“＜”“＞”或“＝”)ΔH，理由是________。;课堂小结;二、中和热及其测定第一章第一节 化学反应与能量的变化;【学习目标】;1、热化学方程式和化学方程式的差异;2、热化学方程式的概念;4、书写热化学方程式的注意事项;思考1 比较下列热化学方程式？ H2(g)+1/202(g)===H2O(g) △H=-241.8KJ/mol 2H2(g)+02(g)===2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol ;思考2 比较下列热化学方程式？ H2(g)+1/202(g)===H2O(g) △H=-241.8KJ/mol H2(g)+1/202(g)===H2O(l) △H=-285.8KJ/mol ;例1 根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题： (1)反应过程①的热化学方程式为：________。 (2)反应过程②的热化学方程式为：________。 (3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。;例2 已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 (　　);二、中和热及其测定;4、注意事项;例3 按照课本的实验,完成下列问题： (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是______。 (2)经数据处理，t2－t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(C)按4.18J/(g·℃)计算]。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1和ΔH的关系为：ΔH1________(填“＜”“＞”或“＝”)ΔH，理由是________。;课堂小结;二、中和热及其测定