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第四、五章分析化学答案 第四章 滴定分析概论 当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应即达到了化学计量点。 滴定度是指每毫升滴定剂相当于待测物质的克数，用TT/A表示；每毫升滴定剂中所含溶质的克数表示的滴定度用TM表示。 先用适当的试剂与待测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定。 2. 用来直接配置标准溶液的物质即称为基准物质。 基准物质应具备的条件： 物质具有足够的纯度，即杂质含量小于滴定分析所允许的误差限度； 物质的组成要与化学式完全符合； 物质的性质稳定，加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收CO2，不被空气氧化； 物质最好具有较大的摩尔质量以减少称量误差。 5. 计算下列各物质的量浓度。 （1）用0.630g 的H2C2O4· 2H2O配制成100.0ml的溶液 （2）用98.0mg的H2SO4配成20.0ml的溶液； （3）用3.00g的NaOH配制成0.100L溶液； （4）用69.0 g的BaCl2配制成 （2） （3） （4） 4. 已知浓盐酸的相对浓度为1.19，其中含HCl为37%，求其浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的HCl溶液，应取这种浓盐酸多少毫升？ 9. 现有0.0968mol/L HCl溶液1000ml, 欲配成0.1000mol/L HCl溶液2000ml,需加入盐酸溶液多少毫升？ H2CO3 ： [H+] == [HCO3- ] +2 [CO32-] + [OH H3PO4 ： [H+] == [ H2PO4- ] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] +[OH- 4. 计算： (1) 计算0.10 mol/L NaAc水溶液的pH. (Ka(HAc)=1.8×10-5) (2) 计算0.10 mol/L NH4Cl水溶液的pH. (Kb(NH3)=1.8×10-5) (1) 计算 CKb>20KW,C/Kb>500,用最简式计算。 POH = 5.12 PH = 8.88 (2) 同理 CKa>20KW,C/Ka>500, 用最简式计算。 [H+] = 7.4610-6 PH = 5.12 5. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。当溶液的pH值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。 指示剂的变色范围：pH=pKIn±1 选择指示剂的原则：指示剂的变色终端应落在计量点附近的pH突跃范围内。 6. 甲基橙为一有机弱酸，理论变色范围pH2.4～4.4，而实际变色范围为pH3.1～4.4。产生这种差异的原因是由于人眼对红色（深色）较之对黄色（浅色）更为敏感的缘故，所以甲基橙的变色范围在pH小的一端就短一些。 酸碱在滴定过程中，溶液pH值随滴定剂加入的变化情况,即以加入的滴定剂体积（或滴定百分率）为横坐标，以相应溶液的pH值为纵坐标绘制的曲线称pH滴定曲线。 滴定过程中计量点前后(计量点前后±0.1％相对误差范围内)pH值的突变称为滴定突变。 影响滴定曲线的因素：滴定突变范围的大小受酸碱浓度以及离解常数的影响。 8. 下列酸碱能否直接用0.10 mol/L NaOH或HCl标准溶液滴定，如能滴定，计算计量点的pH。并说明应选用何种指示剂？ （1）0.10 mol/L HCOOH水溶液（Ka=1.8×10-4） （2）0.10 mol/L NH4Cl水溶液(Kb=1.8×10-5） （3）0.10 mol/L C6H5COOH水溶液（Ka=6.2×10-5） （4）0.10 mol/L C6H5COONa水溶液 （5） 0.10 mol/L C6H5OH水溶液(Ka=1.1×10-10 ) （6） 0.10 mol/L C6H5ONa水溶液 解：（1）甲酸（HCOOH） Ka = 1.8×10-4 Ca ·Ka > 10-8，能被准确滴定 计量点产物：HCOO— 一元弱碱 CbKb≥ 20KW , Cb / Kb > 500 可选酚酞或苯酚红为指示剂 （2）Kb=1.8×10-5 CaKa =5.56×10-10﹤10-8 所以不能被准确滴定 （3）C6H5COOH Ka = 6.2×10-5 Ca=0.1mol/L Ca ·Ka > 10-8，能被准确滴定 计量点产物：C6H5COO—