专题突破01 第一章 物质及其变化 物质的分类与转化- 高一化学（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

;【思考交流】 1.同素异形体中“同”,“异”的含义？ 2.只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 3.从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？;归纳提升 1.正确理解同素异形体概念 (1)物质属类:单质。互为同素异形体的物质是不同的单质,它们混合在一起则形成混合物。 (2)组成元素:一种。 (3)同素异形体的分子组成或晶体结构有差异,其物理性质有明显差异。例如金刚石硬度很大,而石墨则比较软。同素异形体之间的转化一般属于化学变化。;(4)常见的同素异形体。金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;O2和O3是氧元素的同素异形体;红磷和白磷是磷元素的同素异形体;等等。 2.多角度对物质进行分类可获取更多的信息 例如,从组成来看,化合物Na2CO3属于盐;从其组成的阳离子来看,属于钠盐;从其组成的阴离子来看,则属于含氧酸盐、碳酸盐;从溶解性看,Na2CO3能溶于水,属于可溶性盐;从反应中酸与碱的中和程度看,Na2CO3属于正盐(正盐是酸与碱完全中和的产物)。;怎样区分正盐、酸式盐和碱式盐?根据酸与碱的中和程度将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。酸溶于水产生的氢离子与碱中的氢氧根离子全部中和,生成正盐,如Na2CO3、FeCl3;若酸溶于水产生的氢离子部分被中和,则生成酸式盐,如NaHCO3、NaHSO4;若碱中的氢氧根离子部分被中和,则生成碱式盐,如Ba(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3。;3.多视角对氧化物进行分类 可从物质的组成和性质等宏观视角对氧化物进行分类。根据组成元素的种类将氧化物分为金属氧化物(由金属元素和氧元素组成)和非金属氧化物(由非金属元素和氧元素组成);也可根据氧化物的性质将氧化物分为碱性氧化物(能与酸反应生成盐和水的氧化物)和酸性氧化物(能与碱反应生成盐和水的氧化物)等。;(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、Na2O2等金属氧化物不是碱性氧化物;碱性氧化物一定是金属氧化物。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、H2O等非金属氧化物不是酸性氧化物;酸性氧化物也不一定是非金属氧化物,如酸性氧化物CrO3、Mn2O7等是金属氧化物。;典型例题 【例题1】 根据物质的组成和性质对Fe2O3、N2O5、CaO三种氧化物进行分类分析,其中有一种与另外两???不同,这种氧化物的化学式及其所属类别为(　　) A.Fe2O3　金属氧化物 B.CaO　酸性氧化物 C.N2O5　碱性氧化物 D.N2O5　非金属氧化物 答案:D 解析:Fe2O3和CaO都是金属氧化物,同时又都是碱性氧化物。N2O5是非金属氧化物,同时又是酸性氧化物。;【变式训练1】 根据某种共性,可将CO2、P2O5、SO2归为一类。下列物质中,完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　) A.Na2O B.CuO C.SO3 D.H2 答案:C 解析:CO2、P2O5、SO2都是非金属氧化物,同时又都是酸性氧化物。符合此共性的是SO3。;4.　简单分类法;(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 应用示例如下：;(3)概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”。;[例题2]如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物;【变式训练2】符合图中阴影部分的物质是( ) A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3;专项突破2.探究分散系的分类和胶体的性质;1.按照物质的分类方法,上述四种物质属于哪类物质? 提示:四种物质均由多种物质组成,都是由一种或几种物质分散在水中形成的混合物,属于分散系。其中泥水属于悬浊液,食盐水属于溶液,而豆浆和血液属于胶体。 2.有些液溶胶从外观上难以与溶液直接分清,该如何区别它们? 提示:分别用激光笔照射两种液体,在与光束垂直的方向能看到一条光亮“通路”的是液溶胶,看不到的是溶液。;2．Fe(OH)3胶体的制备与性质 ? 图1 图2;1.抓住本质特征,对分散系进行分类。 依据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类:胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm,而溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,乳浊液或悬浊液中分散质粒子的直径则大于100 nm。可用数轴形象表示如下:;;2.Fe(OH)3胶体的制备。 (1)制备Fe(OH)3胶体:在100 mL小烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。可用化学方程式表示如下: F