第23讲　物质的分离、提纯与检验公开课.pptx

第23讲　物质的分离、提纯与检验知识点一　物质的分离与提纯1. 物质分离、提纯的区别(1)物质的分离:将混合物中的各组分彼此分开得到相应纯净物的过程。(2)物质的提纯:将混合物中的杂质除去的过程,也叫除杂。知识梳理2. 物质分离、提纯的常用方法方法适用范围装置示意图举例过滤　固体与液体分离　粗盐提纯时,将粗盐溶于水,经过过滤,将不溶于水的固体杂质除去结晶、重结晶　混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化相差很大—　硝酸钾的溶解度随温度变化大,氯化钠的溶解度随温度变化小,可用该方法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾,溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤知识梳理续表方法适用范围装置示意图举例升华　固体混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体,再冷却成固体　碘与氯化钠的固体混合物,利用碘易升华的特性,可将碘与氯化钠分离蒸发　分离溶于溶剂中的溶质　从食盐水溶液中提取食盐晶体知识梳理2. 常见气体的提纯(除杂)气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理Cl2(HCl)饱和NaCl溶液　HCl极易溶于水,Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液　HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2↑CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液　SO2+2NaHCO3 = Na2SO3+H2O+2CO2CO2(CO)灼热CuO　CO+CuO Cu+CO2CO(CO2)NaOH浓溶液　CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCH4(CH2 CH2)溴水　CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br知识梳理知识点二　常见离子和气体的检验1. 常见离子的检验?离子试剂现象原理或注意沉淀法Cl-、Br-、I-　稀硝酸和AgNO3溶液　AgCl白色沉淀、AgBr淡黄色沉淀、AgI黄色沉淀　Ag++Cl- = AgCl↓;　Ag++Br- = AgBr↓;　Ag++I- = AgI↓S稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀　先加稀盐酸,再加氯化钡溶液。Ba2++S = BaSO4↓Fe2+NaOH溶液　白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀　Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀　Fe3++3OH- Fe(OH)3↓?离子试剂现象原理或注意沉淀法Cl-、Br-、I-　稀硝酸和AgNO3溶液　AgCl白色沉淀、AgBr淡黄色沉淀、AgI黄色沉淀　Ag++Cl- = AgCl↓;　Ag++Br- = AgBr↓;　Ag++I- = AgI↓稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀Fe2+NaOH溶液　白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀　Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀　Fe3++3OH- Fe(OH)3↓知识梳理续表?离子试剂现象原理或注意气体法N　浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸　产生刺激性气味的气体,使试纸变蓝　需要加热:N+OH- = NH3↑+H2OC　稀盐酸和澄清石灰水　生成无色无味的气体,使澄清石灰水变浑浊C+2H+=CO2↑+H2O,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OS　稀H2SO4和品红溶液　品红溶液褪色S+2H+ = SO2↑+H2O?离子试剂现象原理或注意气体法　浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸　产生刺激性气味的气体,使试纸变蓝　稀盐酸和澄清石灰水　生成无色无味的气体,使澄清石灰水变浑浊　稀H2SO4和品红溶液　品红溶液褪色知识梳理续表?离子试剂现象原理或注意显色法I-　氯水(适量),CCl4　下层为紫红色　加入氯水,溶液变为黄褐色,加入四氯化碳,液体分层,上层几乎无色,下层为紫红色:Cl2+2I- = 2Cl-+I2　氯水(适量),淀粉溶液溶液变蓝　加入氯水,溶液变为黄褐色,加入淀粉溶液,溶液变为蓝色Br-　氯水(适量),CCl4　下层为橙红色　加入氯水,溶液变为橙黄色,加入四氯化碳,液体分层,上层几乎无色,下层为橙红色:Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2知识梳理续表?离子试剂现象原理或注意显色法Fe2+　KSCN溶液,氯水　先是无变化,滴加氯水后变为红色　2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-,　Fe3++3SCN- ? Fe(SCN)3Fe3+KSCN溶液红色　Fe3++3SCN- ? Fe(SCN)3Na+、K+　铂丝、稀盐酸、酒精灯　焰色分别为黄色、紫色　K+需要透过蓝色钴玻璃片观察知识梳理2. 常见气体的检验常见气体检验方法H2　纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,生成物只有水;收集到不纯的氢气点燃有爆鸣声O2　可使带火星的木条复燃Cl2　黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝SO2　无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪