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初三化学第一章复习资料 一、有关实验 1. 加热碳酸氢铉固体 现象：试萱内固体减少危萱壁上宜水珠 5 到直刺邀性气味的气虹生海 石灰水中，出现浑浊。 结论： 碳酸氢铉(NH4HC03)加热一氨气(NH3) +水(H20) +二氧化碳(C02) 收获： 在保存碳酸氢铉时，应该注意密封危光八放萄獭处。 2. 铁丝腐蚀 现象：红墨水进入导管，铁丝表面出现红色物质。 原因：铁丝在食盐水的浸泡下，容易和空气中的氧气发生作用生成铁锈，从而使锥形瓶中的气压减少。 知识：世界上每年有将近总产量 1/10 的钢铁因腐蚀而损失。注意有关的防止腐蚀的方法。 3. 蜡烛在空气中的燃烧实验 现象：蜡烛溶化，产生红色火焰，放出大量热量，并且有黑烟生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊, 用一 个白瓷板压在火焰上，在白瓷板上有黑色粉末出现，在灿上方盖二±壬冷烧虹庇烧疝壁出现 水霎，熄灭火焰后 瞬间，在火焰上方出现二缕自烟。 文字表达式： 石蜡+氧气点燃——> 二氧化碳+水 原因： 石蜡一部分没有完全反应而生成了炭粒，粘附在白瓷片上。熄灭后，温度骤然降低，一部分 石蜡蒸气以及一部分石蜡燃烧生成的中间产物，在空气中凝结，形成了白烟。 4. 红磷在空气中燃烧 现象：产生大量的宣烟，冷却后打开止水夹，烧血的水由旻萱进△集气虹进 文字表达式：磷+氧气一五氧化二磷 5. 碱式碳酸铜(铜绿)受热的变化 现象： 绿色的固体变黑，在试管壁上产生了水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 解释： 碱式碳酸铜［Cu2(0H) 2C03 ］加热一氧化铜(CuO) +水(H20) +二氧化碳(C02) 6. 碱式碳酸铜(铜绿)遇到盐酸的变化 现象： 绿色固佳渤!■彪成蓝色造液顼旦放出去量气虹我使澄瞄及水变淫虹. 解释： 碱式碳酸铜［Cu2 (OH) 2C03 ］ +盐酸(HC1)-氯化铜(CuC12) +水(H20) +二氧化碳(C02) 推论：碱式碳 酸铜遇到其他一般的酸(如：醋酸等) ，现象都与该实验相似。 7. 镁带燃烧 现象： 争出fflmw 放出大量热虹产生自烟顼成工二 i 迫色的固径。 解释： 镁(Mg) +氧气(02)点燃 *氧化镁(MgO) 知识：在做镁带燃烧实验之前，应该先用砂纸将镁带表面灰黑色的氧化层去除。在做镁带燃烧实验时， 应该用 垢蜗钳固定镁带，燃烧时在下方放石棉网。 应用：制作烟花，照明弹 8. 其他实验现象 (1) 煤油燃烧形成的火焰和黑烟 (2) 氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟 (3) 碘化钾溶液中加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 (4) 取少量的葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，在酒精灯加热，直到完全烧焦后，得到黑色的残渣, 该实 验说明组成中都含有碳元素。 二、某些化学贡献 1. 发现青霉素的科学家残莱明 3. 法国科学家拉瓦锡通过实验发现空气主要由氮气和氧气组成的 4. 我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素 5. 门捷列夫发表了云甄期表 6. 居里夫妇发现了针和镭 7. 诺贝尔发明了安全炸药，改进了引爆装置 8. 化学变化和物理变化的根本区别是：空直甄物质的生成。化学变化中伴随发生一些 如放虹客!邕顼色顼2^5_<^^±^« 等现象。 9. 物理性质 ——状态」竖 性、吸附性等。 10. 化学性质 ——氧化也 W 原也俭晨适动也项泼姓」t 定性 11 .镁、铁、铜、铝性质比较 金属样品 镁条 铁丝 铜丝 铝条 1.颜色状态 银白色固体 银白色固体 紫红色固体 银白色固体 2.是否容易被折断 容易 不容易 不容易 容易 3.是否可以导电 可以 可以 可以 可以 4.在空气中点燃的 耀眼的白光，放出 不能燃烧，表面变黑 不能燃烧，表面变 不能燃烧，表面 现象 大量热量，产生白 @0 有一定的白色