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初三化学溶液复习知识点 一、溶液 （一）溶解 1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解， 物质 溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易 分层。 3、 溶液的特征。 均一性：溶液中各部分性质相同。 稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透 过， 所以溶液透明。 Fe? Ci? Fe 注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有 +呈浅绿色，有 +呈蓝色，有 3+呈 黄色，有MnO4呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。 4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度 升高， 如氢氧化钠 （NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铉 （NH4NO3）等。 5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将 固体 研成粉末。 （二）溶液的组成 1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、 汽油 等。 ⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 ⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互 溶时， 一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 ⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而 在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 ⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。 3、 常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称溶质 溶剂 ） Ca （OH 2 H0 石灰水 氢氧化钙 水 2 HCI H0 盐酸 氯化氢 水 2 碘酒 碘k 酒精C HOH 2 5 4、 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 5、 溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 溶质质量分数（3） （3）理解： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶 质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质 质量不 能计算在内。 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质 量占全 部溶液质量的百分比。 （4 ）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解 部分不 能参与计算。 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物 了。 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为 结晶水 合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 6、配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。 50g 5% 以配制 溶质质量分数为 的蔗糖溶液为例说明。 （1 ） 计算 50g 5% 根据溶质质量分数的公式，计算配制 溶质质量分数为 的蔗糖溶液所需要 的： ①蔗糖质量：50gx5%=2.5g,②水的质量：50g-2.5g=47.5g。 （2 ） 称量 用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1 g/cm3,用量筒量取 47.5mL 水。 （3 ） 溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4 ） 装瓶，贴签 把配好