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2023届高考化学一轮强化训练题——工业流程题
1.(2022·四川广安·高三期末)海洋水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景:
(1)海水得淡水的主要方法有:_______、电渗析法、离子交换法。
(2)粗盐中常常含有、及一些硫酸盐,提纯过程中,加入试剂的顺序及操作正确的是_______
A.—NaOH——盐酸—过滤—蒸发
B.NaOH———盐酸—过滤—蒸发
C.—NaOH——过滤—盐酸—蒸发
(3)请写出反应④的化学方程式:_______。
(4)由混合物Ⅰ→混合物Ⅱ的过程是为了_______。
(5)写出、与含的混合气体反应的离子方程式:_______。
其实,工业上还可以用纯碱溶液吸收过程②吹出来的溴蒸汽:
已知:过程⑤的反应方程式为:
过程⑥的反应方程式为:
(6)从混合物Ⅰ→混合物Ⅱ,每生成0.6mol时,整个过程转移电子数目为_______。
2.(2022·辽宁辽阳·高三期末)海洋资源的综合利用是21世纪海祥开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中,溴(Br)位于第四周期,与Cl同主族。氯气可用于海水提溴,其工艺流程如下:
(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。
(2)已知:具有较强的氧化性,可氧化,从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴,最终每获得,理论上需消耗_______。
(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验,请回答下列问题:
①进行吹出塔中实验时,应关闭活塞_______,打开活塞_______。
②可根据_______(填现象),简单判断热空气的流速,通入热空气能吹出的原因是_______。
③装置B中要先通入,反应完全后再通入,简单判断通入的,已反应完全的依据:_______。
3.(2022·青海·模拟预测)磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂,湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含铜、铁、镉等单质)用于生产磷化镉的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”前粉碎铜镉渣的目的是 _______。
(2)“酸浸”产生的滤渣主要成分为 _______(填化学式)。
(3)“沉铁”中先加入适量 H2O2,发生反应的离子方程式为 _______,再加入 CdO 的作用是:_______。(4)常温下,电解 200mLCdSO4溶液,当阴极上析出 0.01mol 金属 Cd 时,溶液的 pH=_______(不考虑 Cd2+的水解和溶液体积变化)。
(5)常温下,沉铁后要使电解液中c(Fe3+)降为1×10-6mol/L,此时电解液pH最小等于_______(已知 25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39)。
(6)处理含 Cd2+废水常用加入碳酸钙的方法实现沉淀转化,该沉淀转化的离子方程式为:_______,若反应达到平衡后溶液中 c(Ca2+)=0.1mol/L, 溶液中 c(Cd2+)= _______mol/L。(已知25℃时,Ksp(CdCO3)=5.6×10-12,Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)
(7)将电解液蒸发浓缩,冷却结晶可以得到 CdSO4·nH2O 晶体,为测定该晶体中的 n 值,取14.0g 该结晶水合物加热到脱去全部结晶水,得到无水物10.4g,则 n=_______。
4.(2022·黑龙江齐齐哈尔·高三期末)化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品,为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下:
请回答下列问题:
(1)历史最久,技术和工艺也比较成熟,但成本较高的海水淡化的方法是_______。法。
(2)从海水中可以得到食盐,为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是_______。(填字母)。
A.⑤④②③① B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_______。
(4)步骤Ⅱ用SO2和水吸收Br2,反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品,实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性条件下,NO、NO2和NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+
请回答下列问题:
(5)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(6)装置C的作用为_______,装置E的作用为_______。
(7)装置F中发生反应的离子方程
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